向HCl和CaCl2混和溶液100ml中.逐渐加入Na2CO3溶液.生成的沉淀和所加入的Na2CO3溶液的体积关系如图所示.若CaCl2溶液物质的量浓度为0.025摩/升.则原溶液的pH值为 [ ] A．2 B．1.7 C．1.0 D．0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向HCl和CaCl₂混和溶液100ml中，逐渐加入Na₂CO₃溶液，生成的沉淀和所加入的Na₂CO₃溶液的体积关系如图所示，若CaCl₂溶液物质的量浓度为0.025摩/升，则原溶液的pH值为

[　　]

A．2	B．1.7
C．1.0	D．0

答案：C
解析：

观察途中两个转折点，可以根据200~400mL的Na₂CO₃溶液生成的沉淀量，来求算Na₂CO₃溶液的物质的量浓度；再根据Na₂CO₃溶液的物质的量浓度和200mL的体积，可求出原溶液中HCl的量，进而可求出原溶液的pH．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?下城区模拟）（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B
②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC
③HA（少量）+C^-=A^-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）

	HA	H₂B		HC
	K_a	K_a1	K_a2	K_a
数值	1.8×10^-5	4.3×10^-7	5.6×10^-11 5.6×10^-11	4.9×10^-10 4.9×10^-10

（2）25℃时0.1mol?L^-1的H₂D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=

c（HD^-）+2c（D^2-）

（填微粒间量的关系）．
②当c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D）时溶液为

NaHD

溶液（填物质的化学式）．

（3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成分数．
①下列叙述正确的是

A．此图是1.0mol?L^-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol?L^-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
②已知Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9，在10mL1mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10^-4mol?L^-1的CaCl₂稀溶液，问是否有沉淀生成？

是

（填“是”或“否”）

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