在一定温度下.将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中.发生反应 X2Z(g) ΔH＜0.一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44 B．其他条件不变.降低温度.反应达到新平衡前ν(逆)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下

表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10^－3mol·L^－1·min^-1

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述错误的是(　　)

A．SO₂使溴水褪色与乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．用AgNO₃溶液可以鉴别KCl和KI

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需要O．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／l硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。

(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．配制任意浓度和体积的标准溶液

D．稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)O．1 mol／l。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：。(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是。

A．用滤纸称量NaOH

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol^－1，蒸发1mol 液溴变Br₂(g)需要吸收

的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404 B．260 C．230 D．200

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H₂的速率最快的是（表中

的物质均为反应物）

编号	金属（大小、形状相同的粉末）物质的量	酸的浓度及体积	反应温度/℃
A	Mg 0.1 mol	3 mol/L的硝酸10 mL	60
B	Mg 0.1 mol	3 mol/L的盐酸10 mL	30
C	Fe 0.1 mol	3 mol/L的盐酸10 mL	60
D	Mg 0.1 mol	3 mol/L的盐酸10 mL	60

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同时生

成二氧化碳，其三步反应如下：

① 2H₂ (g)＋CO(g) CH₃OH (g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^-1

② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol^-1

③ CO(g)＋H₂O(g) CO₂ (g)＋H₂(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol^-1

（1）总合成反应的热化学方程式为。

（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可

以采取的措施是_____（填字母代号）。

A．高温高压 B．加入催化剂 C．减少CO₂的浓度

D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚

（3）反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在四种不同条件下进行（反应器均

为相同的恒容密闭容器，CH₃OCH₃、H₂O起始浓度为0），CH₃OH(g)的浓度

（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	温度浓度时间	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH₃OH(g)表示的平均速率为。

②实验2，CH₃OH(g)的初始浓度c₂＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，

可推测实验2中还隐含的条件是。

③设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃ v₁（填＞、＝、＜），且c₃＝ mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）。

_△

A．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ B．CO+CuO==Cu+CO₂↑

C．Cu₂(OH)₂CO₃==2CuO+ H₂O+CO₂↑ D．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

请按要求填空：

⑴ 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）

① 用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管；

② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③ 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO₄溶液；

④ 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；

⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥ 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧ 配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

⑵ 为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃—O—CH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

① 指出实验装置中的错误_________________________。

② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③ 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积的水可溶解CO₂、Cl₂、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为　　　　　　　　　　。

（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______→______　→d
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl气体。试写出D中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是　　　　　　　　　。
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由____________________________________________________________________。

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B的作用是　　　　　________________________ 　　　　。

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