[题目]利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中.测出硫酸温度,②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液.并用另一温度计测出其温度,③将NaOH溶液倒入小烧杯中.设法使之混合均匀.测出混合液的最高温度.回答下列问题:(1)仪器A的名称为 .(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 .A．沿玻璃� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为_________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________。

A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（4）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	_______
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH ＝ ______ (取小数点后一位)。

③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。

A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

【答案】环形玻璃搅拌棒 C D 3.4 －56.8kJ/mol B

【解析】

（1）根据装置图分析仪器A的名称；(2)将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；(3)盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀； (4) ①第一次实验的温度差是3.4、第二次实验的温度差是5.1、第三次实验的温度差是3.3、第四次实验的温度差是3.5，由于第二次实验数据偏离正常值，只能根据第1、3、4次实验计算温度差的平均值；②根据计算公式Q=cm△T计算实验放出的热量，中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；③NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值不准。

（1）根据装置图，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；(2)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C； (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；(4) ①第一次实验的温度差是3.4、第二次实验的温度差是5.1、第三次实验的温度差是3.3、第四次实验的温度差是3.5，由于第二次实验数据偏离正常值，只能根据第1、3、4次实验计算温度差的平均值是；②50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18 J/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18 J/(g·℃)×100g×3.4℃=1.42kJ，即生成0.025mol的水放出热量为1.42kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.42kJ×=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol；③A、用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积，结果更精确，提高实验准确性； B、氢氧化钠溶液溅出时，碱的量减少，会使得中和热数据偏小，这样一定会降低实验准确性； C、大、小烧杯夹层间放的碎泡沫塑料较多，保温效果更好，会提高实验准确性； D、测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度。综上所述，B符合题意，选B.

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(1)仪器a的名称是_________；装置A中反应的化学方程式为__________________。

(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_________________________________。

(3)装置B吸收的气体是_________，装置D的作用是___________________________。

(4)C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为__________________________。

(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是___________。

(6)若实验中消耗了VmL c mol/L的Fe(NO3)3溶液，Fe(NO3)3充分反应，最终制得a g的K2FeO4固体，则本实验K2FeO4的产率为 ______________(列出算式即可)。

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反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的△H2=_________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________(用K1、K3表示)。

(2)反应Ⅲ自发进行条件是___________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。

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温度(℃)	500	T
CO2的平衡转化率	60℅	40℅

①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。

②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)=______________；该温度下，反应I的平衡常数K=______________L2/mol2

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