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    （2012?长春三模）下列各项中评价合理的是（　　）
    选项 反应 离子方程 评价
    A 向AlCl3溶液中滴入过量氨水 Al3++4NH3?H2O═Al
    O
    -
    2
    +4N
    H
    +
    4
    +2H2O    		 错误
    B 硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性 S
    O
    2-
    4
    +H++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓    		 正确
    C 亚硫酸钡溶解于稀硝酸中 BaSO3+2H+═Ba2++H2O+SO2↑ 正确
    D 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中 ClO-+H2O+CO2═HClO+HC
    O
    -
    3
    		 错误
    分析：A．生成氢氧化铝和氯化铵；
    B．反应至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    C．发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水；
    D．反应生成碳酸氢钙和HClO．
    解答：解：A．向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+NH4+，评价合理，故A正确；
    B．硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性的离子反应为SO42-+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，评价错误，故B错误；
    C．亚硫酸钡溶解于稀硝酸中的离子反应为3BaSO3+2NO3-+2H+═3BaSO4↓+H2O+2NO↑，评价错误，故C错误；
    D．过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中的离子反应为ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，评价错误，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查学生的离子方程式的正误判断，并做出准确的评价，明确发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原中氧化的先后及与量有关的离子反应为解答的难点，选项C为易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?长春三模）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?长春三模）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?长春三模）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    ．
    ②同浓度的B与C溶液的pH
    Na2CO3
    Na2CO3
    ＞
    NaHCO3
    NaHCO3
    （用化学式表示），原因是
    水解呈碱性，且Na2CO3水解程度大于NaHCO3
    水解呈碱性，且Na2CO3水解程度大于NaHCO3
    ．
    ③B溶液中除H+外其它离子浓度的大小关系为
    c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    ．
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅱ的离子方程式是
    Fe+2Fe2+═3Fe3+
    Fe+2Fe2+═3Fe3+
    ．
    ②B可作净水剂，其原因是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．D的一种钠盐为Na2DO4不仅可以对水进行杀菌消毒，且消毒后还有净化水的功效，请说明原因
    Na2FeO4利用其氧化性进行杀菌消毒，从而生成三价铁离子，水解生成氢氧化铁胶体从而达到净水作用
    Na2FeO4利用其氧化性进行杀菌消毒，从而生成三价铁离子，水解生成氢氧化铁胶体从而达到净水作用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长春三模）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
    （1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
    ①该反应的平衡常数表达式为：
    K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    ．
    ②该反应达到平衡状态的标志是
    BD
    BD
    ．
    A．v（SO2）=v（SO3）          B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变            D．各组分的体积分数不变
    （2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①B电极的电极反应式为
    SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    ；
    ②溶液中H+的移动方向由
    B
    B
    极到
    A
    A
    极；
    电池总反应式为
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    ．
    （3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

    测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液
    b．量取25mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
    5
    5
    Fe2++
    1
    1
    Mn
    O
    -
    4
    +
    8
    8
    H+
    H+
    --
    5
    5
    Fe3++
    1
    1
    Mn2++
    4
    4
    H2O
    H2O

    ②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
    滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
    滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
    ．
    ③计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
    0.975或97.5%
    0.975或97.5%
    ．

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