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    在课堂上，老师提出“电解CuCl2溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们展开探究式的讨论．一部分同学依据理论认为：电解CuCl2溶液一段时间后，溶液的pH会升高；另一部分同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：
    时间/min 0 10 20 30 60
    pH 4 3 2 1 1
    请回答下列问题：
    （1）电解前溶液pH=4的原因是（用离子方程式说明）
     
    ．
    （2）部分同学认为pH会升高的依据是
     
    ．
    （3）另一部分同学实验后的结论是
     
    ．
    （4）你同意哪种观点？
     
    ，理由
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）氯化铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解而使其溶液呈酸性；
    （2）电解氯化铜时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，溶液中氯化铜浓度逐渐减小；
    （3）根据电解过程中溶液pH变化判断；
    （4）电解生成的氯气溶于水生成酸，酸电离出氢离子而使溶液呈酸性．
    解答： 解：（1）氯化铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
    （2）铜离子存在水解平衡，电解时，阴极上铜离子放电生成铜，溶液中铜离子浓度逐渐减小，抑制铜离子水解，则氢离子浓度减小，所以PH增大，故答案为：溶液中存在铜离子水解平衡，电解时铜离子浓度减小，平衡向左移动，氢离子浓度减小，pH增大；
    （3）根据电解过程中pH变化知，随着反应的进行，溶液的PH逐渐减小，故答案为：从实验中可知，电解氯化铜溶液pH减小；
    （4）电解生成的氯气溶于水生成酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，且随着反应的进行酸性逐渐增强，故答案为：pH减小的观点；电解过程中生成的氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液的酸性增强．
    点评：本题考查了电解原理，根据实验确定电解过程中溶液pH的变化，注意理论和实际的区别，会分析导致区别的原因，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、铁和铝是三种重要的金属．请回答下列问题：
    （1）三种金属的金属性由强到弱的顺序是：
     

    （2）将钠金属投入水中，可发生剧烈的反应，其反应的化学方程式是
     

    （3）常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有
     
    性；用一个实验事实说明铝的金属性比铁强：
     

    （4）在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是
     

    a．只放出气体                           b．产生白色沉淀，随后沉淀溶解
    c．只产生白色沉淀                       d．既产生白色沉淀，又放出白色气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （理科必答）当反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）达到化学平衡状态时，减小压强，对反应的影响是（　　）
    A、正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    B、正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    C、逆反应速率减小，正反应速率增大
    D、逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为铜一铁一稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（　　）
    A、铁片为负极，且铁片逐渐溶解
    B、铜片为正极，且铜片上有气泡
    C、电子由铜片通过导线流向铁片
    D、该装置能将化学能转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O
    B、碳酸钙和稀盐酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    C、氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
    D、铜和浓硝酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应（如图）．回答下列问题：
    （1）图1中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    该反应的氧化剂是
     
    ，图中气球的作用是
     
    ．
    （2）为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是
     
    ．
    （3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：
    假设①：常温下铁与浓硝酸不反应；
    ②
     
    ．
    将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设①
     
    （填“成立”或“不成立”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应除了都有
     
    生成外，还伴随着
     
    变化．能提供能量的自然资源，统称为
     
    ，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等．我国目前使用的主要能源是
     
    ，它们属于不可再生资源；提高燃料的燃烧效率的措施主要有：（1）
     
    ；（2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25mL 0.1mol?L-1 盐酸溶液中滴入0.2mol?L-1NaOH溶液，以酚酞为指示剂．
    （1）填写下表中所有空格：（计算结果保留一位小数）
    ①加入NaOH溶液的体积（mL） 5.0 7.5 10.7 12.0 12.3 a 12.8 13.0 b 17.5 20.0
    ②溶液pH 1.3 1.5 2.0 2.6 3.0 7.0 11.2 11.4 12.0 12.4 12.5
    ③指示剂的颜色 无 无 无 无 无 粉红 红 红 红 红 红
    a
     
     mL、b
     
     mL
    （2）根据上表中的数据，在如图所示的格纸中，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图．（坐标中pH变化及体积变化要标明）

    （3）在实验中，必不可少的玻璃仪器是
     
    ．
    （4）进行中和滴定操作时，眼睛注视
     
    ，滴定终点的判断依据是
     
    ．
    （5）在操作中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定造成测定结果
     
    填（“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、HCO3-、Cl-
    B、K+、SO42-、OH-
    C、Cu2+、Na+、SO42-
    D、NH4+、Al3+、CO32-

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