练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了
     
    原理．
    （3）F位于
     
    族
     
    区，其基态原子有
     
    种运动状态．
    （4）CD3中心原子的杂化方式为
     
    ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为
     
    ，检验E元素的方法是
     
    ．
    （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
     
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
     
    ．若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为
     
    g?cm-3（用字母表示）．
    考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即A为N；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，结合原子序数可知，价电子为3s23p3符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F在周期表的第七列，则F为Mn，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即A为N；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，结合原子序数可知，价电子为3s23p3符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F在周期表的第七列，则F为Mn，
    （1）A为N，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形，故答案为：3；纺锤形；
    （2）由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，B基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利不相容原理，
    故答案为：泡利不相容泡利；
    （3）F为Mn，在第四周期第ⅦB，最后填充的为d电子，在d区，核外电子数为25，有25种运动状态不同的电子，
    故答案为：第三周期第ⅦB；d；25；
    （4）PCl3中P原子孤电子对数为1，成键数为3，则为sp3杂化，空间构型为三角锥形，F为K，检验K元素应利用焰色反应，
    故答案为：sp3；三角锥形；焰色反应；
    （5）由晶胞结构可知，以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心上，每个顶点原子为12个面共用，故晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积，结合丙图可知，晶胞的边长为
    		2
    2
    ×4d    =2
    		2
    d    ，所以晶胞的体积为(2
    		2
    d)3    =16
    		2
    d3    ，根据均摊法可知，每个晶胞中含有的原子数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，所以晶胞的密度为
    4×M
    NA
    16
    		2
    d3
    =
    M
    4
    		2
    d3?NA
    ，故答案为：12；面心立方堆积；
    M
    4
    		2
    d3?NA
    ．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系及其应用，难度中等，注意原子结构知识在元素推断中的重要性，学生应熟悉电子的排布、空间构型、杂化等知识点，识记中学常见的晶胞结构．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：
    （1）一个水分子含
     
    个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为
     
    ．
    （2）每个冰晶胞平均占有
     
    个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是
     
    ．
    （3）实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键
     
    （填全部或部分）被破坏．
    （4）假如冰晶胞边长为a cm，则冰的密度是
     
    g?cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组创新设计了铁的生锈实验，并对铁锈成分进行测定．实验1：铁的快速生锈先在如图1玻璃管中注满饱和食盐水，一段时间后排净食盐水．打开图1下端止水夹，5min左右就可看到红墨水开始缓慢上升，40min左右就能明显地观察到铁丝网表面有铁锈生成．

    （1）排出图1玻璃管中食盐水的操作为
     
    ．
    （2）用图1装置进行实验，观察到红墨水上升到刻度“1”的位置，由此可得出的一个结论是
     
    ．
    （3）现要探究食盐水浓度和铁生锈速率的关系．请简述你所设计的实验方案：
     
    ．
    实验2：铁锈成分的测定为确定铁锈成分（Fe2O3?xH2O）中的x值，称取铁锈a g，进行如下实验．
    方案1：利用图2装置进行实验
    （4）点燃酒精灯之前，必须进行的实验操作是
     
    ．
    （5）从安全角度考虑，图2装置的明显缺陷是
     
    ．
    （6）为达到实验目的，实验中要测定的数据是
     
    ．
    方案2：将铁锈溶于过量稀硫酸，向所得溶液中滴加b mol?L-1KI溶液至刚好反应，3次实验平均消耗该KI溶液V mL．
    （7）实验中应选用的指示剂是
     
    ．
    （8）测得铁锈中x值为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol?L-1 NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．
    （1）图中x
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）室温时，HR的电离常数Ka=
     
    （填数值）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素X、Y的原子最外层分别有n个和（m-5）个电子，次外层分别有（n+2）个和m个电子，据此推断元素X和Y分别是
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
    （1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡状态．
    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是
     
    ；判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    a．SO2和SO3 浓度相等    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    ②该反应的平衡常数表达式为：K=
     
    ．
    ③已知：K（300℃）＞K（450℃），该反应是
     
    热反应．
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    （3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．

    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲
     
    乙．
    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲
     
    乙．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）安全教育是化学教育的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是
     
    （填写序号）．①在加油站内拨打手机 ②在煤矿巷道内用明火照明 ③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔 ④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验 ⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．
    （2）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    A图中液面所示溶液的体积为
     
    mL，C图中液面所示溶液的体积为
     
    mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是
     
    （填仪器序号字母）．
    （3）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为
     
    ．②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100ml 1mol?L-1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为
     
    g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
     
    ．
    （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为
     
    ．
    （3）根据上述反应可推知
     
    ．
    A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4            B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    C．还原性：AsH3＞X                  D．还原性：X＞AsH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、该反应是吸热反应
    B、断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ的能量
    C、断裂2 mol A-B键需要吸收y kJ的能量
    D、2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案