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    （16分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    （1）下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是__ __

    A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎

    C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度

    （2）浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和 （写化学式）；

    （3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。

    （4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法 。

    （5）“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式____________ ____ _______ ___。

    （6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。

    （1）A（3分）；（2）MnO2（2分） SiO2（1分）；

    （3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：Fe2O3在浸取时起媒介作用） （２分）

    （4）CuO[Cu(OH)2等其它合理答案也给分]（２分）；将溶液加热 （1分）

    （5）Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3↓+ NH4+（3分，未标沉淀扣1分）；（6）(NH4)2SO4（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）、由于酸浸时矿石颗粒大小影响浸取率，可以通过粉碎矿石提高浸取率，还可以适当适当增加硫酸浓度、升高温度或者搅拌提高浸取率，故选A。（2）、由题目信息可知浸取时的反应方程式为：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O，可知MnO2为氧化剂，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，反应物是Cu2S、MnO2、H2SO4，滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和不反应的SiO2。（3）、研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是Fe3+对浸取时Cu2S被MnO2氧化的反应有催化作用。4）、由工艺流程图可知所得滤液I呈酸性，为不引入杂质且可消耗氢离子可加入CuO、Cu(OH)2等。气体在水中的溶解度随温度升高而降低，所以“赶氨”时，可采取加热升温的操作方法。但温度不可太高，太高Cu2(OH)2CO3会受热分解。（5）、由流程图可知“沉锰”时加入了NH4HCO3、NH3，沉出了MnCO3，所以反应的离子方程式为：Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3↓+ NH4+

    （6）、因浸取时所用酸液为硫酸，得到CuSO4、MnSO4，整个流程中铁离子经调pH而除去，铜离子最后得到Cu2(OH)2CO3，所以由原子守恒的思想，滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是(NH4)2SO4。

    考点：了解常见金属（如Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。了解常见非金属（如O、S、Si等）及其化合物的主要性质和重要应用。理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

    练习册系列答案
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    含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为右图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）

    A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

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    （1）粉煤灰研磨的目的是 。

    （2）第1次过滤时滤渣的主要成分有 (填化学式，下同)和 ，第3次过滤时滤渣的成分是

    （3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是 (填化学式)；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是 (举一例)。

    （4）流程中循环使用的物质有——和——。(填化学式)

    （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13·6H20，该过程能够发生的原因是

    （6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是

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    近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O=2Cu+2Li++20H－，下列说法不正确的是

    A、放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B、放电时，负极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-

    C、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20

    D、整个反应过程中，铜相当于催化剂

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    如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是

    X

    A

    Y

    C

    B

    A．原子半径大小：Y > C > X > A

    B．A、B的氢化物的稳定性：A>B

    C．Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜C

    D．B、C简单阴离子的还原性强弱为：B>C

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (14分)下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)

    族

    周期

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    （1）写出元素④在周期表中的位置______________。

    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

    （3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。

    （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

    Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

    （1）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。

    （2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）。

    （3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。

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    （2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①298k时，该反应的平衡常数为 L·mol－1（精确到0.01）。

    ②下列情况不是处于平衡状态的是 ：

    A.混合气体的密度保持不变；

    B.混合气体的颜色不再变化；

    C.气压恒定时

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。

    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。

    ③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e（填“>”、“<”或“=”）。

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