在一定条件下.C(s)+H2O(g)CO+H2(g) ΔH＞0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应.下列有关图像正确的是( ) A．Ⅰ 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化 B．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化 C．Ⅲ图表示反应达到平衡后.移去部分焦炭后水蒸气的百分含量的变化 D．Ⅳ图表示反应达到平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下，C(s)＋H₂O(g)CO＋H₂(g)　ΔH＞0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是(　　)

A．Ⅰ 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化

B．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化

C．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去部分焦炭后水蒸气的百分含量的变化(忽略表面积的影响)

D．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化

答案　B

解析　A项，气体平均相对分子质量应减小；B项，由于容器体积不变，气体总质量变大，所以密度增大；C项，移去部分焦炭，平衡不移动；D项，升温，平衡右移，CO的百分含量增加。

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室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)

A．溶液的体积10V甲<V乙

B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙

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由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

（1）上述反应中，属于置换反应的是［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］

（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：　　；

固体废弃物CaSiO3可用于　　　　。

（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。

（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为。

（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义　　　　

（6）写出由P→H3PO4 有关反应式

① 　　　　

② 　　　　

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列数据是对应物质的熔点表,则有关判断正确的是(　　)

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920 ℃	97.8 ℃	1 291 ℃	190 ℃	2 073 ℃	-107 ℃	-57 ℃	1 723 ℃

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

D.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

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T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，测得H₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．0～10 min内v(H₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

B．T ℃时，平衡常数K＝，CO₂与H₂的转化率相等

C．T ℃时，当有32 g CH₃OH生成时，放出49.0 kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
979 K	1 173 K
Ⅰ	Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)	K₁	1.47	2.15
Ⅱ	CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)	K₂	1.62	b
Ⅲ	Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)	K₃	a	1.68