解：Ⅰ（1）分子结构与H
2O
2类似，S
2Cl
2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，S
2Cl
2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，
分子结构与H
2O
2类似，常温下为液体，属于分子晶体；
故答案为：
；分子晶体；
（2）S
2Cl
2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO
2），一部分降低到0价（生成S），同时生成HCl，反应方程式为：2S
2Cl
2+2H
2O=3S↓+SO
2↑+4HCl，
故答案为：2S
2Cl
2+2H
2O=3S↓+SO
2↑+4HCl；
Ⅱ（1）①由工艺流程可知，加入高锰酸钾有氢氧化铁、二氧化锰生成，应是高锰酸根氧化亚铁离子生成氢氧化铁、二氧化锰，高锰酸根氧化锰离子生成二氧化锰，根据控制的PH值及原子守恒、电荷守恒可知，都有水参加反应，同时还生成氢离子，反应的离子方程式为：MnO
4-+3Fe
2++7H
2O=3Fe（OH）
3↓+MnO
2↓+5H
+、2MnO
4-+3Mn
2++2H
2O=5MnO
2↓+4H
+，
故答案为：MnO
4-+3Fe
2++7H
2O=3Fe（OH）
3↓+MnO
2↓+5H
+；2MnO
4-+3Mn
2++2H
2O=5MnO
2↓+4H
+；
②流程③中加入金属的目的，应是除去溶液中金属离子，又不能引入杂质，应Ⅱ选择锌，
故答案为：C；
③锌离子水解，流程④中调pH=1目的是抑制Zn
2+的水解，故答案为：抑制Zn
2+的水解；
（2）①煅烧固体，应用坩埚，故答案为：坩埚；
②反应生成ZnCO
3?2Zn（OH）
2?2H
2O，生成的气体为二氧化碳，根据元素守恒可知，还有硫酸钠生成，反应方程式为：3ZnSO
4+3Na
2CO
3+4H
2O=ZnCO
3?2Zn（OH）
2?2H
2O↓+3Na
2SO
4+2CO
2↑，
故答案为：3ZnSO
4+3Na
2CO
3+4H
2O=ZnCO
3?2Zn（OH）
2?2H
2O↓+3Na
2SO
4+2CO
2↑；
③检验煅烧后固体中是否含有碳酸根即可，实验操作为：取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解，
故答案为：取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解．
分析：Ⅰ（1）分子结构与H
2O
2类似，S
2Cl
2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，S
2Cl
2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对；
分子结构与H
2O
2类似，属于分子晶体；
（2）S
2Cl
2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO
2），一部分降低到0价（生成S），同时生成HCl；
Ⅱ（1）①由工艺流程可知，加入高锰酸钾有氢氧化铁、二氧化锰生成，应是高锰酸根氧化亚铁离子生成氢氧化铁、二氧化锰，高锰酸根氧化锰离子生成二氧化锰，根据控制的PH值及原子守恒、电荷守恒可知，都有水参加反应，同时还生成氢离子；
②流程③中加入金属的目的，应是除去溶液中金属离子，又不能引入杂质，应Ⅱ选择锌；
③锌离子水解，流程④中调pH=1目的是抑制Zn
2+的水解；
（2）①煅烧固体，应用坩埚；
②反应生成ZnCO
3?2Zn（OH）
2?2H
2O，生成的气体为二氧化碳，根据元素守恒可知，还有硫酸钠生成；
③检验煅烧后固体中是否含有碳酸根即可，可以与酸反应产生气体判断．
点评：本题考查化学工艺流程流程、对信息的提取利用等，题目难度较大，理解工业流程是解题的关键，注意根据物质的性质梳理流程原理，需要学生具有扎实的基础与运用知识分子解决问题的能力．
，
；分子晶体；
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的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-