Question

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质），H溶液具有强氧化性、强酸性。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在二氧化碳中燃烧，生成黑色固体单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

                                        　                          。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                             。

（3）反应②的化学方程式为                                       　　　　 。

（4）反应⑤的化学方程式为                                       　　　 　。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为                                    。

（6）A在元素周期表中有位置是：第_________周期、第__________族。

（7）Y的同素异形体有__________、___________、____________等。

Answer 1

（1）2Mg+CO₂===2MgO+C;

（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；

（3）②4NH₃+5O₂4NO+6H₂O; (2分)

（4）⑤C+4HNO₃（浓）CO₂+4NO₂↑+2H₂O

（5）2NH₄⁺+2e^- = 2NH₃↑+H₂↑

（6）三  ⅡA

（7）金刚石  石墨  碳六十

解析:

本题为无机框图题。从题中的信息可知，B是氯化铵，A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池，反应④为A在二氧化碳中燃烧，则A是金属镁，负极反应是Mg－2e^－=Mg^2＋，正极反应为：2NH₄^＋＋2e^－=2NH₃＋H₂，因为C常温下是液体，则X是氢气，D是氯化铵，E是氨气，反应⑥是氢气在氧气中燃烧生成水，反应②是氨气的催化氧化：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，F是NO，继续和氧气反应生成NO₂，G是NO₂，NO₂与水反应生成H，H是硝酸。反应③是MgCl₂Mg＋Cl₂↑，反应④为A在二氧化碳中燃烧生成Y，2Mg+CO₂===2MgO+C，Y能够与浓硝酸反应，则Y是碳，与硝酸反应生成的气体G是CO₂，方程式为C+4HNO₃（浓）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O。