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    已知：某温度时，KW=1.0×10－12。在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是

           A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA－H++A2-

           B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－)

           C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等

           D．0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式

    进行的，具有高度特异性，其分子结构如下所示。

    下列说法正确的是                                                    (　　)

    A．该物质的分子式为C12H20N4O7

    B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4 mol NaOH

    C．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应

    D．该物质能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质互为同分异构体的是(　　)

    A．淀粉和纤维素

    B．甘氨酸和硝基乙烷

    C．醋酸和硬脂酸

    D．甲醇和二甲醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（      ）

    A．c(CO32—)＞c(H2CO3)

    B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)

    D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　 　)

    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

    B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

    D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由菱镁矿(主要成分为MgCO3)制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

    (1)从图1和图2可以得出的结论为__________________、____________________。

    (2)水化反应MgO＋H2O===Mg(OH)2能自发进行的原因是____________________。

    (3)结合元素周期律和下表可知，金属氢氧化物受热分解的规律有__________________。(写一条即可)

    部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃

    LiOH

    NaOH

    KOH

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    924

    不分解

    不分解

    140

    258

    390

    700

    (4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋81.5 kJ·mol－1

    ①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②与常用卤系(如四溴乙烷)和有机磷系(磷酸三苯酯)阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    给下列苯的同系物命名

    的系统名称为

    ________________________________________________________________________。

    的系统名称为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3mol XO(OH)2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是

    A.+2                   B.+1                  C.0                 D.-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误的是
    　A．废水处理时铝单质转化为Al3+　B．废水处理中，亚硝酸盐被还原
    　C．处理过程中，OH一参与了反应　D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

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