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    一个电池的总反应为Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，下列电极判断正确且能实现该反应的原电池的正确组成是

    正极

    Zn

    Cu

    Cu

    Ag

    负极

    Cu

    Zn

    Zn

    Cu

    电解质溶液

    CuCl2

    H2SO4

    CuSO4

    AgNO3

     

    A

    B

    C

    D

     

    【答案】

    C

    【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，锌失去电子，铜离子得到电子，所以锌是负极，正极是比锌不活泼的金属，或者非金属，而电解质是含有铜离子的可溶性盐，因此正确的答案选C。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：

    请完成下列问题：
    （1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为
    Cl-F-Na+
    Cl-F-Na+
    （用离子符号表示）．
    （2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为
    HF、HCl
    HF、HCl
    （用氢化物的分子式表示）．
    （3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为
    ．
    （4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）
    Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
    Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
    ．
    （5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子
    8
    8
    mol．
    （6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为
    石墨或铜
    石墨或铜
    ，电池总反应为
    Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
    Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

    （1）写出W的简单离子的原子结构示意图                  ；
    氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为           。
    （2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）                                          ；
    （3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式
                                                                               ，
    反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为       g。
    （4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：                         
    Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：
    CO+ H2O(g) CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为                   。
    Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,则其正极的电极反应式                                                                       

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高二下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    （16分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH    2K2CO3+6H2O

     （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是        装置，乙池是        装置。

     （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是                                 ，B（石墨）电极的名称是                                。

     （3）写出电极反应式：

    通入O2的电极的电极反应式是                                。

    A（Fe）电极的电极反应式为                                  ，

     （4）乙池中反应的化学方程式为                                        。[来源:Z&xx&k.Com]

     （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O­2        mL（标准状况下）

     

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    科目：高中化学 来源：福建省月考题 题型：填空题

    Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为
    21。
    （1）写出W的简单离子的原子结构示意图________；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为_________。
    （2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
    ____________________ （用离子方程式表示） ；
    （3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_______________，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为_________g。
    （4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：____________________
    Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：CO+ H2O(g)CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为________。
    Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O，则其正极的电极反应式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．光伏组件采用高效率单晶硅或多晶硅光伏电池、高透光率钢化玻璃、抗腐蚀铝合多边框等材料，使用先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。

    （1）下图是太阳能电池板经太阳光照射前后内部电子的变化情况，图乙中灯泡变亮，其中____(填写“N”或“P”)是正极。

       

    （2）右上图是一个太阳能路灯，图中的④是蓄电池。镍氢电池就是这样一种与太阳能电池配套使用的蓄电池，白天用于充电，夜间供电。这种蓄电池容量大，充电放电循环寿命也较长。该蓄电池的总反应为Ni(OH)2　        　NiOOH＋1/2H2↑。镍氢电池的电解液采用30%的KOH溶液，白天充电反应时的阳极反应式为　　　　　　　　　　　　，夜间放电时，负极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    II．X、Y、Z、Q、R5种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q3种元素组成，常温下，0.1mol·L-l甲溶液的pH =13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲

    （3）Q的原子结构示意图为           

    （4）常温下将R的单质通人甲溶液中，发生反应的离子方程式为                                   

    （5）若Y元素的单质能发生如右图所示转化，则Y元素是          。

    已知：298K时，反应②生成1mol YZ2（g）时放出热量283.O kJ·mol-1，

    反应④生成1mol YZ2（g）时放出热量393.5 kJ·mol-1，反应③的热化学方程式为         

                                                     。

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