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17.硫有多种化合物
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应.H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液,反应生成S、MnSO4等,写出该反应的化学方程式:3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O.
(2)将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有氯化亚铁,硫化氢.
(3)硫铁矿是工业生产硫酸的主要原料,硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况);反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为2:9.

分析 (1)H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液,反应生成S、MnSO4等,S元素的化合价升高,Mn元素的化合价降低,结合电子、原子守恒分析;
(2)黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,淡黄色固体为S,可知S元素的化合价升高,则Fe元素的化合价降低;
(3)n(O2)=$\frac{2934.4L}{22.4L/mol}$=131mol,设反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量分别为x、y,结合反应计算.

解答 解:(1)H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液,反应生成S、MnSO4等,S元素的化合价升高,Mn元素的化合价降低,由电子、原子守恒可知反应为3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O,故答案为:3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O;
(2)黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,淡黄色固体为S,可知S元素的化合价升高,则Fe元素的化合价降低,结合H、Cl元素守恒可知,反应产物还有氯化亚铁、硫化氢,故答案为:氯化亚铁;硫化氢;
(3)n(O2)=$\frac{2934.4L}{22.4L/mol}$=131mol,设反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量分别为x、y,则
由3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2可知,
$\left\{\begin{array}{l}{3x+2y=48}\\{8x+5.5y=131}\end{array}\right.$,
解得x=4mol,y=18mol,
所以Fe3O4与Fe2O3物质的量之比4:18=2:9,
故答案为:2:9.

点评 本题考查氧化还原反应及计算,为高考高频考点,把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重基本概念和计算能力的考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.电解NaHSO3溶液产生Na2SO3和浓H2SO4的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极,下列有关说法不正确的是(说明:阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)(  )
A.a极为阴极
B.d为阴离子交换膜
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D.产物丙为硫酸溶液

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2.下列说法正确的是(  )
A.胶体粒子很小,可以透过半透膜
B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有
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9.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,按要求回答问题:
(1)实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
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6.已知下列四个反应:
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试从氧化还原的角度,回答下列问题:
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7.花岗岩是一种分布非常广的岩石,世界上许多国家都穿长花岗岩.中国9%的土地(约80多万平方公里)都是黄岗岩岩体.以富钾花岗岩为原料的化工生产流程如下:

回答下列问题:
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