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    （12分）(1) M（SO2）是         ， 0.25 mol O2的标准状况下的体积约为         ；
    （2）9 gH2O的物质的量是            ， 28 g CO所含的电子数为               ；
    （3）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为:C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如右图所表示.利用标签所提供的信息,回答下列问题:

    ①该注射液中葡萄糖的质量分数为         ，
    ②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为        。

    （12分（每空2分））(1)64g/mol，5.6L ；
    （2）  0.5mol     ,  14NA (或8.428×1024或14×6.02×1023)；
    （3）     5% ；     0.28mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?闵行区一模）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）
    活性炭
    SO2Cl2（l）+97.3kJ
    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=
    1
    c(SO2)?c(Cl2)
    1
    c(SO2)?c(Cl2)
    ；
    若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是
    d
    d
    （选填编号）．
    a．降低温度                b．移走SO2Cl2
    c．增加反应物浓度          d．无法满足上述条件
    （2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是
    ac
    ac
    （选填编号）．
    a．缩小容器体积    b．使用催化剂    c．增加SO2浓度    d．升高温度
    （3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有
    c
    c
    （选填编号）．
    a．只有37Cl2    b．只有SO237Cl2    c．37Cl2和SO237Cl2    d．无法判断
    （4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
    bd
    bd
    （选填编号）．
    a．υ（Cl2）=υ（SO2）                      b．容器中气体压强不随时间而变化
    c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1            d．容器中气体颜色不随时间两变化
    （5）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是
    7.616g＜m（SO2）＜15.232g
    7.616g＜m（SO2）＜15.232g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．（1）如果SO2的漂白性是因为SO2与H2O反应的产物的漂白作用，那么SO2使品红溶液褪色的粒子可能是
     
    ．有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，某同学设计了如下实验方案：称取m g样品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V1 mL于锥形瓶中，用浓度为c mol?L-1 的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为SO32-+MnO4_→SO42-+Mn2++H2O （未配平）
    （2）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是
     
    （选填答案编号）
    A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
    （3）滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用
     
    ．
    （4）滴定终点的现象是
     
    ．
    （5）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL，则原样品中Na2SO4的质量分数为
     

    Ⅱ．FeCO3是白色沉淀，已知Ksp（FeCO3）=2×10-11，将FeCl2稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若原FeCl2溶液的浓度为2×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液最小浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请完成下列填空：

    （1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为       ，质量之比为       。

    （2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为          g。

    （3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol—1 ，则：

    ①该气体的物质的量为       mol。

    ②该气体在标准状况下的体积为       L。

    ③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为       mol·L—1。

    （4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是      mol·L—1。

    （5）用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三高考压轴化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。

    （2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I2标准溶液）=10.00 mL，V（采集烟气）=100.0 mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2  的体积分数为_____________________。

    （3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。

                  图9

    （4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。

    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH =-98.3 kJ·mol-1。

    容  器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    2 mol SO2、1 mol O2

    2 mol SO3

    m mol SO2、n mol O2、

    p mol SO3

    c(SO3) /mol·L-1

    1.4

    1.4

    1.4

    能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    SO2或SO3的转化率

    α1

    α2

    12.5%

     

    则：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。

     

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