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    已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。现有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，某同学做如下实验：①取部分溶液，加入适量的过氧化钠固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的氢氧化钠溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）。
    A.肯定有K+、HCO3- 、MnO4-
    B.肯定有Al3+、Mg2+ 、HCO3-
    C.肯定有Al3+、Mg2+ 、SO42-
    D.肯定有Al3+、Mg2+ 、NH4+、Cl-

    C
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?江苏三模）硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等．工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

    已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
    Al（OH）3 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解
    pH 3.3 5.0 7.8 12.8
    回答下列问题：
    （1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是
    铝离子沉淀完全
    铝离子沉淀完全
    ．pH=7.0时，溶液中c（Al3+）=
    1.3×10-12mol/L
    1.3×10-12mol/L
    （通常条件下，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）．
    （3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）：n2（HNO3）：n3（HNO3）=
    1：1：3
    1：1：3
    ．
    （4）现用1t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3?9H2O]，最后生产出7.5t硝酸铝晶体．若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有Al2O3、SiO2等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的流程如下：
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    已知：Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，Fe（OH）2的Ksp=1.6×10-14．
    （1）滤液I主要含有TiO2+、SO42-、Fe2+、
     
    （填离子符号）；
    （2）调节pH应最好使用
     
    ；
    A．Fe              B．Ca（OH）2          C．NH3?H2O           D．NaOH
    （3）操作Ⅱ是指
     
    洗涤、干燥．
    （4）步骤②中发生的化学反应方程式为：
     
    ；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入
     
    处理较合理．
    （5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00mL，移取25.00mL于锥形瓶中，用c mol?L-1的标准KMnO4溶液滴定至
     
    ，记录消耗KMnO4溶液的体积为V mL；此时发生的反应为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修2：化学与技术]
    工业上通常采用碱法从铝土矿制取Al2O3，如图为碱法制取Al2O3的工艺流程．已知铝土矿中含有的杂质主要是氧化铁、含硅化合物．
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    回答下列问题：
    （1）操作I的名称是
     
    ；得到的H2SiO3沉淀经过处理可得到硅胶，写出硅胶的一种用途
     
    ．
    （2）工业上将Al2O3投入熔融的冰晶石，通过电解制备金属铝，冰晶石的作用是
     
    ．铝电解槽的阳极材料为碳块，需要定期更换，说明原因
     
    ．
    （3）工业上用NaOH溶液溶解铝上矿，是利用了Al2O3的
     
    性．
    （4）写出铝土矿中杂质与加入的氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）往铝酸钠[NaAl（OH）4]溶液中加入晶种Al（OH）3，通过结晶析出氢氧化铝，写出析出氢氧化铝的离子方程式
     
    ．
    （6）氢氧化铝在不同温度下分解产物不同，已知：
    2Al（OH）3
     200℃-250℃ 
    .
     
    Al2O3?H2O+2H2O↑    Al2O3?H2O
     约500℃ 
    .
     
    Al2O3+H2O↑
    现有一定温度下加热氢氧化铝得到的固体产物，经测定其中氢元素含量为1.0%，判断固体产物的成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012年江苏省南京盐城市高考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等．工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

    已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
    Al（OH）3开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
    pH3.35.07.812.8
    回答下列问题：
    （1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为______．
    （2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是______．pH=7.0时，溶液中c（Al3+）=______（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）．
    （3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）：n2（HNO3）：n3（HNO3）=______．
    （4）现用1t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3?9H2O]，最后生产出7.5t硝酸铝晶体．若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数．

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