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    6．按要求回答填空
    （1）在同温同压下，甲、乙两体积相同的容器分别盛有甲烷气体（CH4）和氨气（NH3），甲烷的摩尔质量为16g/mol，则甲、乙两容器中气体的质量之比为16：17，甲、乙两容器中其氢原子数之比为4：3．
    （2）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu元素被氧化；Cu（NO3）2是氧化产物；该反应写成离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

    分析 （1）等物质的量的CH4和NH3两种气体其分子数相同，结合分子构成，m=nM、V=nVm计算；
    （2）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．

    解答 解：（1）甲烷的摩尔质量为16g/mol，等体积时，由V=nVm可知，二者的物质的量相等，则质量比等于摩尔质量之比，为16：17，含有的氢原子数之比为4：3，
    故答案为：16g/mol；16：17；4：3；
    （2）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu（NO3）2为氧化产物；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，则NO为还原产物，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：HNO3；Cu；Cu（NO3）2；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

    点评 本题考查氧化还原反应以及阿伏加德罗定律的应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

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    （1）画出G的原子结构示意图
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    （3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：HCl04（用化学式表示）．
    （4）A、B、G的氢化物最稳定的是HF（用化学式表示）．
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    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）完成第②步反应的离子方程式并配平：
    □5Mn2++□ClO3-+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+．
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．
    已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有NaCl（写化学式）．
    （4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏低的是C
    A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
    B 定容时俯视
    C用量筒量取浓硫酸时，读数时俯视
    D容量瓶中有水，未进行干燥
    （5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.02mol NaClO3．

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