运用化学反应原理研究氮.氯等单质及其化合物的反应有重要意义．(1)科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:N2(g)+3H2O(l)?2NH3(g)+32O2(g)①在其他条件相同时.反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图．该反应的平衡常数表达式K= .该反应中的△H 0．②某温度下.在2L容积不变的密闭容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH₃：
N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

O₂（g）

①在其他条件相同时，反应中NH₃的体积分数（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化如图．该反应的平衡常数表达式K=

，该反应中的△H

0（填“＞”“＜”或“=”）．
②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1mol N₂和6mol H₂O（l）发生反应，转化率随时间（f）变化如图．15-20min内，v（NH₃）=

．若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N₂的转化率随反应时间变化的曲线示意图．
（2）25℃时，某同学将O.1mol?L^-1盐酸与0.2mol?L^-1氨水等体积混合，所得混合溶液pH

7（填“＞”“＜”或“=”，下同），混合溶液中c（NH₄⁺）

c（NH₃?H₂O）．（25℃时，NH₃?H₂O的电离常数K_h=1.7×10^-5mol?L^-1）
（3）25℃时，向O.1mol?L^-1的MgCl₂溶液中逐滴加入适量0.1mol?L^-1氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入O.1mol?L^-1的FeCl₃溶液，观察到的现象是

；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为

．（25℃时，K_甲[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）

考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线,化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）①根据反应方程式结合平衡常数的含义书写；根据温度越高，氨气的体积分数越大分析；
②15-20min内，氮气转化了1mol×（2.2-1.3）%=0.009mol，然后求出生成的氨气，再求反应速率；加入催化剂氮气的转化率不变，反应速率加快；
（2）由于氨水过量，所以溶液显碱性；NH₃?H₂O在溶液中部分电离；
（3）MgCl₂溶液中加氨水会生成氢氧化镁沉淀，再加FeCl₃溶液，氢氧化镁沉淀会转化为氢氧化铁沉淀．

解答： 解；（1）①已知反应方程式为：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

O₂（g），则平衡常数K=

c2(NH3)?c

(O2)

c(N2)

；由图象可知温度越高，氨气的体积分数越大，说明升高温度平衡正移，则正方向为吸热反应，即△H＞0；
故答案为：

c2(NH3)?c

(O2)

c(N2)

；＞；
②15-20min内，氮气转化了1mol×（2.2-1.3）%=0.009mol，则生成的氨气为0.018mol，其反应速率为v=

0.018mol

5min

=0.0018mol?L^-1?min^-1；加入催化剂氮气的转化率不变，反应速率加快，反应到达平衡的时间缩短，曲线应该在原理曲线的上面，则图为

；
故答案为：0.0018mol?L^-1?min^-1；

；
（2）25℃时，某同学将O.1mol?L^-1盐酸与0.2mol?L^-1氨水等体积混合，氨水过量，则所得混合溶液显碱性，其pH＞7，反应生成等量的NH₃?H₂O和NH₄Cl，NH₃?H₂O在溶液中部分电离，则混合溶液中c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）；
故答案为：＞；＞；
（3）MgCl₂溶液中加氨水会生成氢氧化镁白色沉淀，再加FeCl₃溶液，氢氧化镁沉淀会转化为氢氧化铁红褐色沉淀，反应发生的方程式为：Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺、2Fe³⁺（aq）+3Mg（OH）₂（s）=2Fe（OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq）；
故答案为：白色沉淀逐渐变成红褐色；Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺、2Fe³⁺（aq）+3Mg（OH）₂（s）=2Fe（OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq）．

点评：本题考查了平衡常数、反应速率的计算、影响速率及平衡的因素、沉淀的转化等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，题难度中等．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>