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(8分)(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7

K2=5.6×10—11

①25℃时,将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是:________________.

反应结束后所得两溶液中,c(SCN—) c(CH3COO—)(填“>”、“<”或“=”)

②若保持温度不变,,下列量会变小的是______________(填序号)

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数

(2)若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如右图所示,下列有关说法正确的是_______________。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1

③HNO2的电离平衡常数:b点>a点

④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

练习册系列答案
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Al3++4OH-===[Al(OH)4]-

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温度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度

(×10-3 mol·L-1)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

(1)氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数K的表达式为_____ __。

(2)判断氨基甲酸铵分解反应的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”),其原因是什么?

(3)判断氨基甲酸铵分解反应的ΔS____ _0(填“>”、“<”或“=”),该反应在任何温度下是否一定能自发进行?

(4)升高温度,化学平衡常数K如何变化? 增大容器的压强,K值如何变化? (填“变大”“变小”或“不变”)

(5)根据表格中的数据,计算25℃时,氨基甲酸铵的分解平衡常数

(6)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡,判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )

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