(8分)(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10—1 | 1.8×10—5 | 4.9×10—10 | K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
①25℃时,将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:
![]()
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是:________________.
反应结束后所得两溶液中,c(SCN—) c(CH3COO—)(填“>”、“<”或“=”)
②若保持温度不变,,下列量会变小的是______________(填序号)
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数
(2)若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如右图所示,下列有关说法正确的是_______________。
![]()
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③HNO2的电离平衡常数:b点>a点
④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中正确的是
A.NO2,SO2,BF3,NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试理科化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.pH=4. 5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
B.pH相同的盐酸和醋酸溶液,加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH=8
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省济南外国语学校高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
B.BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒
C.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016届山东省南校区高三上学期10月阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.25 mL 0.3 mol·L-1的FeBr2溶液中通入224 mL标准状况下的氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
C.100 mL 0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入20 mL 3.5 mol·L-1的NaOH溶液:
Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
D.过量铁粉和稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2+ +2NO↑+4H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南洛阳高级中学高二上9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(共11分)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度 | |||||
(×10-3 mol·L-1) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
(1)氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数K的表达式为_____ __。
(2)判断氨基甲酸铵分解反应的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”),其原因是什么?
(3)判断氨基甲酸铵分解反应的ΔS____ _0(填“>”、“<”或“=”),该反应在任何温度下是否一定能自发进行?
(4)升高温度,化学平衡常数K如何变化? 增大容器的压强,K值如何变化? (填“变大”“变小”或“不变”)
(5)根据表格中的数据,计算25℃时,氨基甲酸铵的分解平衡常数
(6)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡,判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中混合气体平均分子量不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁实验中学高一上10月阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是
A.混有泥沙的食盐 B.混有水的酒精
C.白糖与食盐的混合物 D.铁粉和泥沙的混合物
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一定条件下,将1molCO和1molH2O(g)混合后,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),反应达到平衡时,测得CO的转化率为21.75%,则平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的
A.11.5倍 B.15.75倍 C.23倍 D.46倍
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016届甘肃省高三上学期第二次检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中,其结构简式如图所示。下列说法正确的是
![]()
A.金合欢醇与乙醇是同系物
B.金合欢醇可发生加成反应,但不能发生取代反应
C.1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应,也能与3 mol Br2 反应
D.1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0.5 mol 氢气,与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com