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    根据下列各步实验操作及产生的现象，推断下列物质：

    (1)________　　(2)________　　(3)________

    A________　　B________

    答案：
    解析：

    　　答案：可能有以下几组：

    　　解析：在学过的知识中，题中A物质属难溶性碳酸盐，B物质是BaSO4或AgCl，由于题目对A、B及(1)、(2)、(3)等物质没有作出任何限定，这样给回答的范围留下了很宽广的想像空间，也使结论具有了多样性．

    　　方法技巧：本题虽给出了一定的已知条件，但有些条件不够具体，这样导致了符合条件的结论不惟一，需对条件进行优化组合，在探索条件变化中得出结论．此类试题重要的还不只是答案本身的多样性，而在于寻求解答过程中，学生通过比较各种答案的途径以实现认知结构的重建．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有A、B、C、D四种未知溶液，已知它们分别是NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2SO4四种溶液中的一种，现进行如下表所示的实验，根据现象，试确定B、C、D各是什么物质．
    实验 反应现象 结论
    A+B 产生无色气体 B是
    NaHCO3
    NaHCO3
    A+C 无明显现象 C是
    Na2SO4
    Na2SO4
    A+D 产生白色沉淀 D是
    BaCl2
    BaCl2
    （2）现有下列四组溶液，每组包括三种溶液并按X、Y、Z的顺序排列：
    甲组 乙组 丙组 丁组
    X BaCl2 Na2CO3 KCl K2CO3
    Y 硝酸 硝酸 盐酸 盐酸
    Z Na2CO3 AgNO3 K2CO3 BaCl2
    请根据下列操作中所观察到的现象回答问题．
    ①向CaCl2溶液中加入X溶液，产生白色沉淀；然后加入过量的Y溶液，沉淀消失，并产生无色无味的气体；再加入少量的Z溶液，又生成白色沉淀．
    ②上述操作过程中，选用了
    乙
    乙
    组溶液．
    ③最后一步反应的离子方程式是
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体
    积的多少而变化的是
     
    ．
    A、溶液中HCl的物质的量                  B、溶液的浓度
    C、溶液中Cl-的数目                       D、溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250ml 物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
    ml 上述浓盐酸进行配制．
    ②配制过程有下列几步操作：
    A．用10mL量筒量取所需体积的浓盐酸，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
    C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
    D．用胶头滴管加水至刻度线；
    E 将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
    F．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．
    以上各步骤操作的先后顺序是
     
    （填字母）
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
    （在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
    Ⅰ、稀释浓盐酸用的烧杯和玻璃棒未洗涤
     

    Ⅱ、定容时俯视观察凹液面
     

    Ⅲ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如

    下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶

    液的pH约为9.1。

    （1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入

    250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达

    终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色

    范围与滴定终点pH越接近误差越小。）

    （2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂； ②向

    锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪

    色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入

    250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。

    以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。

    （3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？

    _____________。（填“有影响”或“无影响”）

    （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使

    实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

    （5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶[

    于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为[来源:Z_xx_k.Com]

    20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为________。（结果保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：09～10学年江苏宿迁中学高二下学期期中考试化学卷 题型：实验题

    (14分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。
    （1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）
    （2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。
    以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。
    （3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？
    ______________。（填“有影响”或“无影响”）
    （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。（结果保留四位有效数字）

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