Question

反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol(L·s)^－1，

②v(B)＝0.6 mol(L·s)^－1，

③v(C)＝0.4 mol(L·s)^－1，

④v(D)＝0.45 mol(L·s)^－1．

该反应进行的快慢顺序为________．

Answer 1

答案：④＞③＝②＞①
解析：

用化学反应速率来比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较，同时还要注意单位的一致性．方法一：由反应速率之比与物质的化学计量数之比，比较后作出判断，由化学方程式A＋3B2C＋2D得出： 　　v(A)∶v(B)＝1∶3，而v(A)∶v(B)＝0.15∶0.6＝1∶4，故v(B)＞v(A)，从而得②＞①． 　　v(B)∶v(C)＝3∶2，而v(B)∶v(C)＝0.6∶0.4＝3∶2，故v(B)＝v(C)，从而得②＝③． 　　v(C)∶v(D)＝2∶2＝1∶1，而v(C)∶v(D)＝0.4∶0.45故，v(D)＞v(C)，从而得④＞③． 　　故该反应进行的快慢顺序为④＞③＝②＞①． 　　方法二：将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小． 　　若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用A物质表示的速率，则有 　　v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示的v(A)＝0.2 mol·(L·s)－1． 　　v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示的v(A)＝0.2 mol·(L·s)－1． 　　v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示的v(A)＝0.225 mol·(L·s)－1．故反应进行的快慢顺序为④＞③＝②＞①．