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    用15.8 g　KMnO4与12 mol/L的浓HCl发生．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O通过计算解答以下问题：

    (1)KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？

    (2)被氧化的HCl的物质的量为多少？

    (3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

    答案：
    解析：

    　　(1)66.7 mL

    　　(2)0.5 mol

    　　(3)5.6 L　0.5 mol


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    2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    (1)此反应中氧化剂是________，氧化产物________．若有1 mol　KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为________．

    (2)15.8 g　KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为________，有________mol　HCl发生反应，有________molHCl被氧化．

    (3)若此盐酸的密度为1.2 g/cm3，其物质的量浓度为________．

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    2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    (1)15.8 g　KMnO4能与________g　HCl发生上述反应，其中有________g　HCl被氧化．

    (2)产生的Cl2在标准状况下的体积为________．

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    (1)15.8 g　KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

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    2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    (1)15.8 g　KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

    (2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17 g·L－1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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