Question

溴化钠与碘化钠的混合物5.00 g溶于水，通入224 mL氯气(标准状况)，充分反应后，经检验溶液中含溴分子，将溶液蒸干灼烧后称重为3.64 g，试确定3.64 g残留固体的成分．

Answer 1

答案：
解析：

残留固体的成分：氯化钠1.17 g和溴化钠2.47 g．

提示：

本题涉及的化学反应有：2NaCl＋Cl22NaCl＋I2、2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2．由于不知原混合物中溴化钠、碘化钠各多少克，故不能直接判断反应物中谁过量．1 g溴化钠需消耗氯气1/206 mol，1 g碘化钠需消耗氯气1/300 mol，即相同质量的溴化钠和碘化钠消耗氯的量前者更大．若假设5.00 g混合物全是碘化钠，合0.0333 mol(即卤化物至少为0.0333 mol)，而224 mL标准状况下的氯气相当于0.0100 mol，不难判断卤化物过量，又由于反应后溶液中含溴分子，可推知此时溶液中不含碘离子(不能与溴分子共存)，进而可知上述反应中实际上是溴化钠过量，3.64 g残余固体中除含有0.0200 mol氯化钠(由氯元素守恒知)外，还含有2.47 g溴化钠． 　　此题用极端假设法解．即把研究对象或过程变化假设成理想的极端值(如一定量的两组分混合物与某物质反应，但混合物中各组分的量不清楚，可对混合物作“视纯”处理)，再与题设数据比较，使因果关系显得特别明显、简单，从而迅速作出正确的判断．