[题目]汽车尾气是城市的主要空气污染物.研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务.(1)汽车内燃机工作时发生反应:N2(g)+O2(g)2NO(g).是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.T℃时.向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2.在5min时反应达到平衡状态.此时容器中NO的物质的量是5mol.①5min内该反应的平均速率� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。

①5min内该反应的平均速率υ(NO)=___；在T℃时，该反应的平衡常数K=___。

②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是___（填序号）。

a.混合气体的密度

b.混合气体的压强

c.正反应速率

d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比

（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是___。

【答案】0.2mol·L-1·min-1 1.25 cd 2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=－752.1kJ·mol-1

【解析】

(1)①利用三段式列出各组分数据，代入化学反应速率和化学平衡常数表达式计算；

②a．混合气体的总质量不变，容器的体积不变；

b．混合气体总的物质的量不变，容器体积不变；

c．随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低；

d．随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故单位时间内，N2的消耗量减小，NO的消耗量增大，据此分析判断；

(2)根据盖斯定律分析计算。

(1)①T℃时，向 5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol，由题中所给数据可知：

则υ(NO)==0.2mol/(Lmin)，K===1.25；

故答案为：0.2mol/(Lmin)；1.25；

②a．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，故a不选；

b．混合气体总的物质的量不变，容器体积不变，混合气体的压强不变，故b不选；

c．随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，故c选；

d．随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故单位时间内，N2的消耗量减小，NO的消耗量增大，单位时间内，N2和NO的消耗量之比减小，故d选；

故答案为：cd；

(2)①已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol，依据盖斯定律可知②-①得：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=(-571.6kJ/mol) - 180.5kJ/mol ═ -752.1kJ/mol；

故答案为：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-752.1kJ/mol。

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