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    20．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
    （1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族．
    （2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2．
    （3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为C+2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CS2，产物分子为直线形，其化学键属极性共价键（填“极性”或“非极性”）．
    （4）四种元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

    分析 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素．

    解答 解：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素．
    （1）M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA族，
    故答案为：三；VIA；
    （2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，
    故答案为：Si；SiO2；
    （3）X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，反应化学方程式为C+2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CS2，产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，
    故答案为：C+2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CS2；极性；
    （4）四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
    故答案为：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

    点评 本题考查结构与位置关系、元素及其化合物的推断、化学键、化学方程式化学等知识，比较基础，注意对基础知识的全面掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．钢化玻璃的成分与普通玻璃一样，有机玻璃是聚合物
    B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
    C．苹和甲苯互为同系物，均能使KMnCL4酸性溶液褪色
    D．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A（C6H6）和B（C2H4）都是基本有机化工原料，分子中所有原子共平面．由A和B制备一种新型涂料固化剂H的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    已知：①C为饱和烃；
    ②F分子中不含有双键．
    回答下列问题：
    （1）A的名称是苯；B在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应类型）制备．
    （2）G所含官能团为氨基、羟基（填名称）．写出一定条件下E与G反应生成H的化学方程式．
    （3）F的结构简式为，能发生银镜反应的F的同分异构体是CH3CHO．
    （4）同时满足下列条件的D的同分异构体有6种（不含立体异构）；
    ①能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
    ②能发生水解反应，且酸性条件下的水解产物中有一种有机物的相对分子质量为74．其中核磁共振氢谱只有2组峰的是（写结构简式）．
    （5）设计一条由B和D为起始原料制备的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（　　）
    A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验操作的叙述错误的是（　　）
    A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
    B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
    C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
    D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（　　）
    A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2-甲基丙烷D．对苯二甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品．用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

    （1）A是利用盐酸和石灰石制取CO2的装置，A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）填写表中空格：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液
    C
    D
    （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    在此反应中，过氧化钠的作用是③（填序号） ①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化剂，又不是还原剂．
    （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增．已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子数与D相同，F的最外层电子数为2，内层全部排满．
    请用对应的元素符号回答下面的问题：
    （1）写出E的价电子排布式：3d54s1．
    （2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）C2H4，键角约为120°．
    （3）下列物质的性质与氢键有关的是A
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    （7）F与D形成的化合物晶胞如图3，F的配位数为4，晶体密度为ag/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，
    则晶胞边长为$\root{3}{\frac{388}{a•{N}_{A}}}$×1010pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）P原子价电子排布图为．
    （2）四（三苯基膦）钯分子结构如图（）：P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水．水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶．该物质可用于如图所示物质A（）的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2、sp3；一个A分子中手性碳原子数目为3．
    （3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键
    （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为PCl4+和PCl6-；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为两微粒中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
    （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因PBr5=PBr4++Br-．

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