(1)将117g NaCl溶于水配制成1L溶液.该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L．(2)在标准状况下.将V L A气体溶于0.1L水中.所得溶液的密度为ρ.则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000Vρ}{}$mol/L．(3)某硫酸溶液的物质的量浓度为c1.密度为ρ1,另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2.密度为ρ2.将它们等体积混合后.所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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18．（1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L．
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$mol/L．
（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c₁，密度为ρ₁；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c₂，密度为ρ₂，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ₃，则混合后硫酸的物质的量浓度为A．
A．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$B．$\frac{{{c_1}+{c_2}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$C．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{1000（{ρ_1}+{ρ_2}）}}$D．$\frac{{1000（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$．

分析（1）根据n=$\frac{m}{M}$计算出117g氯化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出该溶液的物质的量浓度；
（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=$\frac{m}{ρ}$来计算溶液的体积，最后利用c=$\frac{n}{V}$来计算该溶液的物质的量浓度．
（3）设溶液体积都为1L，计算出两种硫酸溶液的质量，混合后的硫酸溶液质量为两种硫酸溶液的质量之和，再利用密度计算混合后的体积，根据混合后硫酸的物质的量为原两种硫酸溶液中硫酸的物质的量计算浓度．

解答解：（1）117g氯化钠的物质的量为：$\frac{117g}{58.5g/mol}$=2mol，所得溶液的物质的量浓度为：c=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，
故答案为：2 mol/L；
（2）标准状况下，VL该气体的物质的量为：$\frac{VL}{22.4L？mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，气体的质量为$\frac{V}{22.4}$mol×M g•mol^-1=$\frac{VM}{22.4}$g，
0.1L水的质量为：100mL×1g/mL=100g，即则液的质量为：$\frac{VM}{22.4}$g+100g，
则溶液的体积为：$\frac{\frac{VM}{22.4}g+100g}{1000ρg/L}$，
则该溶液的物质的量浓度为：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{\frac{VM}{22.4}g+100g}{1000ρg/L}}$=$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$mol/L，
故答案吴娜：$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$；
（3）设溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量为1000ml×ρ₁g/mL+1000ml×ρ₂g/mL=1000（ρ₁+ρ₂）g．
所以混合后的硫酸溶液的体积为：$\frac{1000×（{ρ}_{1}+{ρ}_{2}）}{{ρ}_{3}}$×10^-3L=$\frac{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}{{ρ}_{3}}$L，
设混合后的物质的量浓度为c，则：
1L×c₁ mol/L+1L×c₂ mol/L=$\frac{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}{{ρ}_{3}}$L×c，
解得：c=$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$，
故答案为：A．

点评本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，题目难度较大，把握物质的量浓度的概念及计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意混合溶液体积的计算．

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A．

②③

B．

③④

C．

②④

D．

①④

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