A.B.C.D.E为中学化学常见的单质或化合物.相互转化关系如图1所示．(1)若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,C.D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体．①C的电子式为 ,②写出反应Ⅰ的化学方程式 ,③写出反应Ⅱ的化学方程式．(2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴.阳离子均为10电子粒子．①D的结构式为 ,②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图1所示．
（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体．
①C的电子式为

；
②写出反应Ⅰ的化学方程式

；
③写出反应Ⅱ的化学方程式

．
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①D的结构式为

；
②写出反应I的化学方程式

；
③写出反应II的化学方程式

．
（3）将一定量（2）中的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为

，常温下a点溶液的pH

7（填“＞”、“=”或“＜”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是：

．
②C溶液的物质的量浓度为

mol/L．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH₃；C、D均为空气的主要成分，为N₂、O₂，由转化关系A与D反应得到B，故D为O₂，B为NO，C为N₂，E是一种有毒气体，结合转化关系NO与E反应得到N₂，E具有还原性，则E为CO，验证符合转化关系；
（2）A是淡黄色化合物，常见淡黄色固体化合物是过氧化钠和溴化银，常温下D是无色气体，A能和D反应，所以A是过氧化钠，D是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B和E反应生成C，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，C能和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸钠，C是氢氧化钠，E是强碱（如氢氧化钙、氢氧化钡），验证符合转化关系；
（3）①分析图象知，加入盐酸时，开始没有气体产生，加到一定量时才产生气体，根据1molNa₂CO₃与1molHCl反应生成1molNaHCO₃，1molNaHCO₃与1molHCl反应生成1molCO₂，可知O点溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，a点开始产生气体，说明a点溶质为碳酸钠和氯化钠，根据溶质的性质分析解答；
②溶液完全消耗的盐酸的物质的量是5mol，溶液中的溶质变为NaCl，根据氯元素、钠元素守恒得n（HCl）=n（aNaCl）=n（NaOH），进而计算氢氧化钠的物质的量浓度．

解答： 解：（1）A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH₃；C、D均为空气的主要成分，为N₂、O₂，由转化关系A与D反应得到B，故D为O₂，B为NO，C为N₂，E是一种有毒气体，结合转化关系NO与E反应得到N₂，E具有还原性，则E为CO，验证符合转化关系，
①C为N₂，其电子式为：

，
故答案为：

；
②加热、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O；
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O；
③催化剂条件下，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，反应方程式为：2NO+2CO

催化剂

N₂+2CO₂；
故答案为：2NO+2CO

催化剂

N₂+2CO₂；
（2）A是淡黄色化合物，常见淡黄色固体化合物是过氧化钠和溴化银，常温下D是无色气体，A能和D反应，所以A是过氧化钠，D是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B和E反应生成C，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，C能和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸钠，C是氢氧化钠，E是强碱（如氢氧化钙、氢氧化钡），验证符合转化关系．
①二氧化碳的结构式为O=C=O；
故答案为：O=C=O；
②过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
③碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
故答案为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）①分析图象知，加入盐酸时，开始没有气体产生，加到一定量时才产生气体，根据1molNa₂CO₃与1molHCl反应生成1molNaHCO₃，1molNaHCO₃与1molHCl反应生成1molCO₂，可知O点溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；a点开始产生气体，说明a点溶质为碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，所以溶液呈碱性，但电离和水解程度都较微弱，碳酸氢根离子电离程度很小，所以c（H⁺）＞c（CO₃^2-），则离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案为：NaHCO₃、NaOH；＞；c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
②溶液完全消耗的盐酸的物质的量是5mol，溶液中的溶质变为NaCl，根据氯元素、钠元素守恒得n（HCl）=n（aNaCl）=n（NaOH）=5mol，所以C（NaOH）=

5mol

=2.5mol/L，
故答案为：2.5．

点评：本题考查无机推断、化学计算、离子浓度大小的判断等知识点，正确推断物质是解本题关键，（3）注意从图象分析反应发生的情况，关键是根据图象判断溶液溶质的成分，题目难度中等．

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Ⅰ、某同学想通过下列实验装置来验证硫、碳、硅的非金属性的强弱，则A中的药品是

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，C中的药品是

．
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（写化学式），C中发生反应的离子方程式是

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．
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；
（2）实验3、4预期可得出的结论是

；
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；
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．

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，E

，G

．
（2）反应①的化学方程式是

，反应③的化学方程式是

．
（3）写出①、④的反应类型：①

，④

．

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甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲

H2SO4

乙

NH3?H2O

丙

△

甲
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是

（填写化学式，下同）．写出“乙

NH3?H2O

丙”转化的离子方程式：

．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：

．写出“甲

H2SO4

乙”转化的离子方程式：

．
若将Cu片放入0.05mol/L乙溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C（Fe³⁺）：C（Fe²⁺）=2：3，则溶液中Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量浓度之比为

．
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（填写字母符号）
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；B

．
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．（有多少写多少）
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．

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；
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-n．请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是

；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式

；
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．
（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填写化学式）

．
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，结构式

．

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．

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