【题目】氯吡格雷(Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下:
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已知:
。
请回答下列问题:
(1)A中含氧官能团的名称为___________,C→D的反应类型是_____________。
(2)Y的结构简式为___________,在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴,与卤素单质性质相似)按物质的量1:1发生加成反应,生成的产物可能有_______种。
(3)C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为_________________________________。
(4)由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为_______________。
(5)写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式:___________________(只有一个环、不考虑立体异构)。
(6)请结合题中信息写出以
为有机原料制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。______________________________________________。合成流程图示例如下:![]()
【答案】醛基 酯化反应
6
HOCH2CH2OH
【解析】
依据所给信息知,醛能与氰化钠和氯化铵发生发生,在醛基所在的C原子上同时引入官能团-CN和氨基-NH2,由信息可以得出-CN在酸性条件下生成-COOH,故此得出A的结构简式应为:
,B应为:
,C为
,C与甲醇发生酯化反应得D,所以X为CH3OH,由D
生成E
可知该过程是氨基上H原子被
取代,即Y上的Br原子与H形成HBr,故Y为:
,据此答题;
(1)根据上面的分析可知,A为:
,所以A中含氧官能团的名称为醛基;C为
,C与甲醇发生酯化反应得D
,C→D的反应类型是酯化反应;
(2)由D
生成E
可知该过程是氨基上H原子被
取代,即Y上的Br原子与H形成HBr,所以Y为:
;在一定条件下
与BrCl按物质的量1:1发生加成反应,可以是1,2-加成,有4种,也可以是1,4加成,有2种,所以生成的产物可能共有6种;
(3)C为
,C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为
;
(4)根据元素守恒可知,由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为HOCH2CH2OH;
(5)A为:
,A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式为
;
(6)以
为有机原料制备化合物
,可以用
发生题中信息中的两步反应得
,再由
在浓硫酸作用下发生分子内酯化得
,合成路线流程图为
。
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【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
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A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是()
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①分子式为C16H14O5 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生加成反应,但不能发生取代反应 ④苯环上的一溴代物有6种 ⑤1mol 该有机物与NaOH反应时最多消耗4mol NaOH ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗6molH2
A.①②③⑥B.①②③⑤C.①③④⑤⑥D.①②④⑤⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是
①HNO2溶液与NaHCO3溶液混合,放出气泡
②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol·L -1HNO2溶液中,c(H+)=0.015mol·L-1
⑤相同浓度时,HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL,加水至体积为2L,pH>2
A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.①④⑤⑥
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【题目】25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(H+)增大
D.将水加热,KW增大,pH减小,酸性增强
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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=2的溶液:Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B.c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、H+、Cl-、SO42-
C.c(OH)<
的溶液:Na+、K+、SiO32-、ClO-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、NO3-、MnO4-、SCN-
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【题目】在两个固定体积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比
充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
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A.该反应在常温下不可能自发进行
B.氢碳比,X<2.0
C.若起始时CO2、H2浓度分别为0.5 mol·L-1、1.0 mol·L-1,则可得P点对应温度的平衡常数的值为512
D.向P点状态的容器中,按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O,再次平衡后α(CO2)减小
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【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是( )
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入少量CH3COONa固体后,溶液pH的变化![]()
B.图乙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线![]()
C.图丙表示电解法处理污水的原理,生成的胶体能除去污水中的悬浮物,该装置中的铁片可用铝片代替![]()
D.图丁表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线,说明t1时刻溶液的温度最高![]()
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中,正确的是( )
A.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
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