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    1．环酯J（）可用于生产合成树脂、合成橡胶等．以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如图

    已知以下信息：
    ①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应．如2个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成3-乙烯和乙烯：
    2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
    ②C生成D是C与HCl的加成反应．
    （1）B的化学名称为乙烯；反应③、⑤的反应类型为取代反应、氧化反应．
    （2）D的结构简式为HOCH2CH2CHClCH2OH；
    反应⑥的化学方程式为+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$ NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O；
    反应 ⑩的化学方程式为HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$2H2O+；
    （3）④⑤两步的作用是保护A中碳碳双键不被氧化．
    （4）氯原子位于端头碳原子上，两个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为4：2：2：1的为ClCH2CH（CH2OH）2（写结构简式）．

    分析 由反应信息可知，CH2=CHCH2Cl在催化剂条件下生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应，故A为ClCH2CH=CHCH2Cl，B为CH2=CH2．B与溴发生加成反应生成H为BrCH2CH2Br，H在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成I为HOCH2-CH2OH．A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应生成C为HOCH2CH=CHCH2OH，C生成D是C与HCl的加成反应，故D为HOCH2CH2CHClCH2OH，由J的结构可知G为HOOC-CH=CH-COOH，E发生消去反应生成F，F酸化得到G，故F为NaOOC-CH=CH-COONa，E为，据此解答．

    解答 解：由反应信息可知，CH2=CHCH2Cl在催化剂条件下生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应，故A为ClCH2CH=CHCH2Cl，B为CH2=CH2．B与溴发生加成反应生成H为BrCH2CH2Br，H在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成I为HOCH2-CH2OH．A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应生成C为HOCH2CH=CHCH2OH，C生成D是C与HCl的加成反应，故D为HOCH2CH2CHClCH2OH，由J的结构可知G为HOOC-CH=CH-COOH，E发生消去反应生成F，F酸化得到G，故F为NaOOC-CH=CH-COONa，E为．
    （1）B为CH2=CH2，化学名称为乙烯，反应③属于取代反应，反应⑤的反应类型为氧化反应，
    故答案为：乙烯；取代反应；氧化反应；
    （2）D的结构简式为HOCH2CH2CHClCH2OH；
    F为NaOOC-CH=CH-COONa，E为，反应⑥的化学方程式为+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$ NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O；
    反应 ⑩的化学方程式为反应⑩是HOCH2-CH2OH和HOOC-CH=CH-COOH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成环酯，反应方程式为HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$2H2O+；
    故答案为：HOCH2CH2CHClCH2OH；+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$ NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O；HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$2H2O+；
    （3）④⑤两步的作用是保护A中碳碳双键不被氧化，故答案为：保护A中碳碳双键不被氧化；
    （4）D为HOCH2CH2CHClCH2OH，D的同分异构体中Cl原子位于端头碳原子上，且2个羟基不在同一个碳原子上的有ClCH2CHOHCH2CH2OH、ClCH2CH2CHOHCH2OH、ClCHOHCH2CH2CH2OH、ClCH2CHOHCHOHCH3、ClCHOHCH2CHOHCH3、ClCHOHCHOHCH2CH3、ClCHOHCOH（CH3）2、ClCHOHCH（CH3）CH2OH、ClCH2COH（CH3）CH2OH、ClCH2CH（CH2OH）2，共10种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2：2：1的为 ClCH2CH（CH2OH）2，
    故答案为：10；ClCH2CH（CH2OH）2．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力及信息获取利用能力，根据某些物质结构简式、反应条件、题给信息结合有机物官能团及其性质进行推断，难点是（4）题同分异构体种类判断，注意限制性条件，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    （2）互为同素异形体的是③；
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    9．NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
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    C．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NA
    D．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8NA个

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    16．下列物质可用来鉴别乙酸、乙醇和苯的是（　　）
    A．澄清石灰水B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液

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    6．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A．ClO-、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、Mg2+、S2-、SO${\;}_{{3}^{\;}}$2-
    C．Na+、K+、Cl-、OH-D．K+、Ca2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．0.1mol某气态链烃充分燃烧可以生成7.2g水．请据此回答下列问题：
    （1）试通过计算确定该烃可能的分子式和结构简式；
    （2）请对（1）中所确定结构的烃进行系统命名；
    （3）若经测定该烃存在支链，预测该烃能否被酸性KMnO4溶液氧化、该烃能否与溴水发生反应使溴水褪色．写出该烃燃烧的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业．
    （1）在一定温度下，将足量SO2气体通入甲酸（HCOOH）和NaOH混合溶液中，即有保险粉生成同时生成一种气体．该反应的化学方程式为2NaOH+HCOOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+2H2O．
    （2）保险粉可用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.2mol保险粉，理论上可除去Cr2O72-的物质的量为0.2mol
    （3）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，某课题小组测定0.050mol•L-1Na2S2O4溶液在空气pH变化如下图1；

    ①0-t1段主要生成HSO3-，根据pH变化图，推测0-t1发生反应的离子方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-；
    ②t3时溶液中主要阴离子是SO42-，t2-t3阶段pH变小的主要原因是HSO3-空气中被氧化为硫酸，氢离子浓度增大．
    ③若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c（SO32-）-c（H2SO3）=10-5-10-9mol•L-1（填准确值，不考虑溶液体积变化）．
    （4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸．
    ①a为电源的正极（填“正极”或“负极”）；
    ②阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象的说法正确的是（　　）
    A．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    D．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

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