【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C.Y可能是麦芽糖或葡萄糖
D.1molCuSO4在1100℃时分解所得混合气体X中O2一定为0.75mol
【答案】D
【解析】
A. 途径①反应的实质为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，产生2mol的NO消耗2mol硝酸，则同时提供2mol的H+，所以8mol的H+中硫酸提供6molH+，这样消耗硫酸最少，消耗3molH2SO4，混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2，A正确；
B. 途径②中发生反应2Cu+O2
2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，没有生成有毒气体，而铜与浓硫酸或硝酸反应都会生成有毒气体，故B正确；
C. 向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液生成Cu(OH)2悬浊液，再加入含有醛基的物质，如葡萄糖、醛类等，并加热煮沸，就会发生氧化还原反应生成砖红色Cu2O沉淀，因此Y可以是葡萄糖或麦芽糖，故C正确；
D. CuSO4在1100℃分解反应为4CuSO4
2Cu2O+4SO2↑+3O2↑，所得混合气体X含SO2和O2，其中存在可逆反应2SO2+O2
2SO3，所以O2不一定为0.75 mol，故D错误。
题目要求选错误选项，故选D。
教材全解字词句篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：
（1）甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：______________________。
（2）乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。
①装置B的仪器名称是______________，所盛试剂是_________________。
②装置C中可观察到的现象是________________， 由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___________。
（3）丙组同学选用乙组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证莫尔盐分解的产物中还有SO2和SO3。
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A______________(用装置字母表示)。取适量固体于A中，通入 N2一段时间后，关闭止水夹，冉点燃酒精灯。通入N2的目的是___________________ 。
②若装置H中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有__________________；能证明分解产物中有SO2的实验现象是___________________ 。
（4）丁组同学将一定量的莫尔盐在500℃的隔绝空气加热—段时间后，检验其固体产物。设计实验证明，此固体产物不含二价铁：_______________________。
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【题目】由芳香化合物 A 和 E 为原料合成枸橼酸托瑞米芬的中间体 I 的一种合成路线如图所示:
已知:①CH3CHO+CH3CHO 
CH3CH(OH)CH2CHO；②CH3CH(OH)CH2CHO 
CH3CH=CHCHO+H2O。
回答下列问题:
（1）A 的化学名称是__________，I 中含氧官能团的名称是_______________。
（2）A 生成 B 的反应类型是__________。
（3）D 的结构简式为__________。
（4）E 生成 F 的化学方程式为__________。
（5）芳香化合物X 是G 的同分异构体,X 分子中除苯环外不含其他环状结构,且苯环上只有3 个取代基,X能与 NaHCO3 反应生成 CO2,其核磁共振氢谱有 4 组峰,峰面积之比为 6∶2∶1∶1。符合上述要求的X 的结构简式为__________(写一种)。
（6）写出由氯乙烷和甲醛为原料制备化合物 C(CH2OH)4 的合成路线__________。(无机试剂任用)
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【题目】过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。
某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。
（1）实验探究CaO2与酸的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液 | 溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。
②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。
（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2
CaO2。
①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。
（3）利用反应：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：____________________________。
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【题目】下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性
B. 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂
C. 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水
D. 在反应C12H22O11
12C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂
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【题目】下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物 A 的名称是_____。
（2）上述框图中，①是_______反应，②是_______反应，③是______反应。(填反应类型)
（3）化合物 E 是重要的工业原料，写出由 D 生成 E 的化学方程式：_____。
（4）F1的结构简式是_______，F1与F2互为____________。
（5）上述八种化合物中，属于二烯烃的是_________（写字母代号），二烯烃的通式是_________。
（6）写出D在一定条件下发生完全水解的反应方程式_________。
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【题目】某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（ ）
A. x为NaOH溶液，y为盐酸
B. a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
C. 按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的
D. b、c既能与强酸又能与强碱反应
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【题目】在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2
10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列说法不正确的是（ ）
A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D.平衡时NO2的转化率为50％
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
B.一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA
C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA
D.28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目一定为NA
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