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    把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为

    A．18 g                       B．24 g                                C．30 g                                D．36 g

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：根据题意可知在反应过程中Fe失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量相等。最后所得到的固体为Fe2O3.n(e-)=0.3mol×1+0.2 mol×3=0.9mol.若Fe全部为+2价，则n(Fe)=0.45mol,根据Fe元素守恒，m(Fe2O3)= (0.45mol÷2)×160g/mol=36g,若Fe全部为+3价,则n(Fe)=0.3mol. m(Fe2O3)= (0.3mol÷2)×160g/mol=24g,若Fe被氧化的价态为+2、+3两种价态，则最后得到的固体的质量在36g­—24g之间。因此最后得到固体质量不可能为18g.选项为A.

    考点：考查极值法在Fe和HNO3反应的计算中的应用的知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如 ，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

    ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
    ④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
    （1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是
    D
    D
    ；
    （2）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是
    反应掉多余的Br2
    反应掉多余的Br2
    ；
    （3）步骤③中过滤后得到的固体物质是
    四溴化萘和铁粉
    四溴化萘和铁粉
    ．
    （4）在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热，可获得一种不溶于水的有机物，写出该反应的方程式
    CH3CH2OH+HBr
    △
    CH3CH2Br+H2O
    CH3CH2OH+HBr
    △
    CH3CH2Br+H2O
    ；实验室制取乙炔可用上图中的装置D，这时分液漏斗中的液体通常是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （5）乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，请配平其相应的方程式：
    1
    1
    C2H2+
    2
    2
    KMnO4+
    3
    3
    H2SO4=
    1
    1
    K2SO4+
    2
    2
    MnSO4+
    2
    2
    CO2+
    4
    4
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
    （1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是
    Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
    Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
    ．
    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是
    ZnSO4
    ZnSO4
    （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．

    ②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是
    O2
    O2
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ．若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=
    1
    1
    （假设电解后溶液体积不变）．
    （3）将蓝矾（CuSO4?5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4?yCu（OH）2]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=
    1：3
    1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是，分子式是C10H12，常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点为207 ℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：

    生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

    ①按一定质量比例把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉；

    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全；

    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失，过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置；

    ④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。

    回答下列问题。

    (1)下图中的装置，适合步骤①和②操作的是___________。

    (2)步骤②中如何判断“反应完全” _____________。

    (3)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是_________________________________。

    (4)步骤③中过滤后得到的固体物质是_____________。

    (5)已知在实验条件下，饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数达66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约为1∶________(保留小数点后1位)。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省甘谷一中高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：


    ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。
    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。
    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。
    ④ 分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
    回答下列问题:
    (1) 如图所示的装置, 适合步骤①和②的操作的是                        。
    (2) 步骤②中如何判断“反应完全”_________________________________________。
    (3) 步骤③中补充少量四氢化萘的目的是                                  。  
    (4) 步骤③中过滤后得到的固体物质是____________              _________。
    (5) 已知在实验条件下，饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:____________(保留小数点后1位)。

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    科目：高中化学 来源：2010年四川成都七中高二下学期期中化学试卷 题型：填空题

    1，2，3，4—四氢化萘的结构简式是，分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2 C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
    ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。
    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。
    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。
    ④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
    回答下列问题：
    （1）下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是                         。

    （2）步骤②中如何判断“反应完全”                                       。（3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是                                   。
    （4）步骤③中过滤后得到的固体物质是                                     。
    （5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反
    应进行完成，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1︰        （保留小数点后1位）。

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