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    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（相对原子质量：H－1、O－16）

    A．11.2LNH3所含分子数为0.5nA

    B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

    C．100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA

    D．常温下，34gH2O2中H－O键数目为2nA

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：缺少标准状况下的条件，不能确定气体摩尔体积的值，氨气的物质的量不一定等于0.5mol，故A错误；氯气是氧化剂，氯元素由0价降为－1价，由降低总数等于得电子数可得关系式：Cl2+2eˉ=2Clˉ，则1molCl2与足量Fe完全反应生成FeCl3时，转移2mol电子，故B错误；氯化铁的物质的量为 0.1mol，但是它是强酸弱碱盐，铁离子能部分水解，则溶液中铁离子的物质的量小于0.1mol，故C错误；由于n=m/M，则H2O2为1mol，1个过氧化氢分子中含有2个H－O键，则1molH2O2中含有2molH－O键，故D正确。

    考点：考查阿伏加德罗常数，涉及物质体积、气体摩尔体积、物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、质量等的计算，以及氧化还原反应中转移电子数、盐类水解、物质的组成和结构等。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区一模）在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

    黄铁矿Fe2(SO4)3

    CO2+H2OC6H12O6

    （1）①从生物代谢过程看，b过程属________作用。

    ②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________。

    A．自养需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．异氧需氧型

    C．自养厌氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．异氧厌氧型

    （2）写出a过程的化学方程式_________________。

    （3）人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式___________________________。

    （4）下列不属于细菌冶金特点的是_____________________。

    A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

    B．中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循环使用

    C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

    D．能大大降低能源消耗，减少污染

    （5）工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极，粗铜上的电极反应________。

    （6）某工厂按上述（5）原理，平均每秒生产Amol Cu（设阿伏加德罗常数为N，电子电量为e库仑），求电解槽中的平均电流________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

    黄铁矿Fe2(SO4)3

    CO2+H2OC6H12O6

    （1）①从生物代谢过程看，b过程属________作用。

    ②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________。

    A．自养需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．异氧需氧型

    C．自养厌氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．异氧厌氧型

    （2）写出a过程的化学方程式_________________。

    （3）人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式___________________________。

    （4）下列不属于细菌冶金特点的是_____________________。

    A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

    B．中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循环使用

    C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

    D．能大大降低能源消耗，减少污染

    （5）工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极，粗铜上的电极反应________。

    （6）某工厂按上述（5）原理，平均每秒生产Amol Cu（设阿伏加德罗常数为N，电子电量为e库仑），求电解槽中的平均电流________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

    1．（1）从生物代谢看，（b）过程属        作用；

     （2）氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是      。

    2．写出（a）过程的化学反应方程式。

    3．人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，请你写出其离子反应方程式。

    4．工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得精铜（电解铜）。写出电解过程中的电极材料和电极反应。某工厂按此原理，平均每秒生产A mol精铜，求电解机槽中平均电流强度。（设阿伏加德罗常数为 N，每个电子带电量为e C）

    5．请评价细菌冶金的优点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为N。。则下列说法正确的是                                                       （    ）

    A．7．1g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1 NA

    B．1．0L浓度为1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0 N2

    C．常温下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0．2 NA

    D．标准状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0 NA

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