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    精英家教网X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为24．请回答下列问题．
    （1）X元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）Y、Z、W的最高价氧化物的水化物中，酸性最弱的物质的化学式为
     
    ．
    （3）用一个化学方程式说明W元素的非金属性强于Z元素的非金属性
     
    ．
    （4）Y元素的一种单质分子是由4个原子构成的，这种单质自燃生成的最高价氧化物分子中含有4个Y原子，且31gY的该单质常温下在空气中自燃时放出的热量为a kJ，则其自燃反应的热化学方程式为
     
    ．
    分析：根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，这四种元素的最外层电子数之和为24，设X的最外层电子数是a，X和Z属于同一主族元素，所以Z最外层电子数也是a，则Y的最外层电子数是a-1，W的最外层电子数是a+1，这四种元素最外层电子数之和=a-1+a+a+a+1=24，a=6，所以X是O元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素，结合元素、物质的性质分析解答．
    解答：解：根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，这四种元素的最外层电子数之和为24，设X的最外层电子数是a，X和Z属于同一主族元素，所以Z最外层电子数也是a，则Y的最外层电子数是a-1，W的最外层电子数是a+1，这四种元素最外层电子数之和=a-1+a+a+a+1=24，a=6，所以X是O元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素，
    （1）X是O元素，O原子核外有2个电子层，最外层电子数是6，主族元素中，原子的电子层数等于其周期数，最外层电子数等于其族序数，所以O元素位于第二周期第VIA族，
    故答案为：第二周期第VIA族；
    （2）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Y、Z、W这三种元素中，非金属性最弱的是P元素，所以H3PO4的酸性最弱，
    故答案为：H3PO4；
    （3）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气和氢硫酸反应生成硫和氯化氢，H2S+Cl2=2HCl+S↓，该反应中氯气作氧化剂，硫作氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，该反应能说明氯元素的非金属性大于硫元素，故答案为：H2S+Cl2=2HCl+S↓；
    （4）白磷的化学式为P4，白磷燃烧生成磷的氧化物，该氧化物分子中含有4个磷原子，在该氧化物中，磷元素显+5价，根据元素化合价的代数和为0知，该氧化物的化学式为P4O10，31gP4的物质的量=
    31g
    124g/mol
    =0.25mol，31gY的该单质常温下在空气中自燃时放出的热量为a kJ，1molP4燃烧放出的热量是4akJ/mol，则该热化学反应方程式为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-4akJ/mol，
    故答案为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-4akJ/mol．
    点评：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）元素X在周期表中的位置
    第2周期第ⅥA族
    第2周期第ⅥA族
    ，Y单质的电子式
    ．
    （2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”、“中”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
    NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+CO32-
    NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+CO32-
    ．
    （5）由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为
    CH3CH2OH+CuO
    △
    CH2CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
    △
    CH2CHO+Cu+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷总数为36．Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y属于同一主族．
    （1）写出元素符号：X
    H
    H
    Y
    O
    O
    Z
    Na
    Na
    W
    S
    S
    ．
    （2）Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图所示，已知W为该族中半径最小的元素，Z为该周期中原子半径最小的元素．
    （1）写出Y的最高价氧化物的水化物的化学式
    H3PO4
    H3PO4
    ；
    （2）W单质的电子式为：
    ．
    （3）Z单质与镁形成化合物的电子式为：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有 X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；W元素原子最外层比同周期Z元素多5个电子，W和Y不属于同一主族．
    （1）写出元素符号：X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）W元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是
     
    ．
    （3）X、Y两种元素形成的化合物的化学式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    X Y
    Z W
    A、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
    B、Z元素的原子半径可能比Y元素的小
    C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D、若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

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