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5.室温下,向一定量0.01mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量.
(1)若加入的盐酸与氨水体积相等,反应平衡时溶液显酸性(填“酸”“碱”或“中”); 溶液中离子浓度由大到小的顺序c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(2)若加入一定量的盐酸使得溶液呈中性,则c(Cl-)=c(NH4+),加入的盐酸体积小于氨水的体积(填“大于”.“小于”或“等于”).
(3)在滴加盐酸的过程中,下列关系一定正确的是B
A.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
B.c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
(4)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前 c(HCl)小于c(NH3•H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中 c(H+)和碱中 c(OH-)的关系 c(H+)大于c(OH-).(填“大于”.“小于”或“等于”).

分析 (1)若加入的盐酸与氨水体积相等,得到的是氯化铵溶液,铵根离子水解,溶液显示酸性;
(2)根据电荷守恒以及氯化铵显示酸性的道理来回答;
(3)在滴加盐酸的过程中,分为盐酸少量,盐酸过量,盐酸和氨水恰好完全反应的情况,据此回答;
(4)溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,说明溶液是氯化铵和氨水的混合物,据此回答.

解答 解:(1)若加入的盐酸与氨水体积相等,得到的是氯化铵溶液,铵根离子水解,溶液显示酸性;离子浓度大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:酸;c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(2)溶液呈中性,据c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl-)=c(NH4+),溶液呈中性,说明溶液是氯化铵和氨水的混合物,所以氨水剩余,故答案为:等于;小于;
(3)在滴加盐酸的过程中,分为盐酸少量,盐酸过量,盐酸和氨水恰好完全反应的情况,但是不管什么情况下,一定存在电荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+),故选B.
(4)因氨水为弱电解质,若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,则氨水浓度大于盐酸浓度,如小于或等于,则溶液呈酸性,并且在混合前酸中c (H+)大于碱中c(OH-),中和后才显示中性.
故答案为:小于;大于.

点评 本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较,题目难度较大,注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征,把握比较离子浓度大小顺序的方法.

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