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    化学上规定，通常条件下，稳定单质的生成焓(ΔH)为0，由稳定单质化合生成1 mol某化合物时所放出或吸收的热量，称做该化合物的标准生成焓．如：

    C(石墨)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，则CO2(g)的标准生成焓是－393.5 kJ/mol．

    有关物质的标准生成焓如下表：

    则液态ＴiCl4跟O2反应生成固态ＴiO2和Cl2的焓变是多少．

    答案：
    解析：

    　　答案：ΔH＝－140.5 kJ/mol

    　　讲析：写出化学方程式：TiCl4(l)＋O2(g)TiO2(s)＋2Cl2(g)，其焓变等于生成物的标准生成焓与反应物的标准生成焓的差值．


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    在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

    （1）写出表示S8燃烧热的热化学方程式___________________________________。

    （2）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_______________________________________________________________。

    （3）化学上规定，拆开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJ·mol。若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中硫硫键的键能为____________________________________。

     

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