练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O
    Cu2O
    光照
    2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ?mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    N（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    下列说法中正确的是（　　）
    A、达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kJ
    B、前20min内的平均反应速率v(H2O)=2.5×10-5  mol?L-1?min-1
    C、增大c（H2O），可以提高水的分解率
    D、使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数
    考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．根据平衡时生成O2的物质的量结合热化学方程式计算；
    B．根据v=
    △c
    △t
    计算反应速率；
    C．增大c（H2O），水的分解率反而降低；
    D．Cu2O为催化剂，不改变平衡移动．
    解答： 解：A．达到平衡时，生成0.0020mol O2，则需要从外界吸收的能量为0.0020mol×484kJ?mol-1=0.968kJ，故A正确；
    B．前20min内生成0.0010mol O2，则消耗水0.0020mol，v（H2O）=
    0.0020mol
    2L
    20min
    =5×10-5mol?L-1?min-1，故B错误；
    C．增大c（H2O），虽然平衡向正反应分析移动，但移动的程度小于增加的水的量，水的分解率反而降低，故C错误；
    D．Cu2O为催化剂，不改变平衡移动，平衡时O2的体积分数不变，故D错误．
    故选：A．
    点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，本题易错点为C，注意增加一种反应物的浓度，该反应物的转化率降低．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识同答问题：
    （1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2．该反应的化学方程式为
     
    ，反应中消耗1mol的MnO4-时转移电子数为
     
    ．
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是
     
    mol．
    （3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474g  KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是
     
    ．实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是
     
    ．（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
    （4）Mg-H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是
     
    ，正极的反应式为
     
    ．
    （5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是
     
    ，又变为棕黄色的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
    （1）上述反应平衡常数的表达式为
     
    ；
    （2）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH3为2mol，NH3的转化率为20%．用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为
     
    ，O2的平衡浓度为
     
    ；
    （3）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体．如果容器的体积不变，平衡
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果总压强保持不变，平衡
     
    移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、CO32-、AlO2-．已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（　　）
    A、OH-、S2-、CO32-
    B、AlO2-、MnO4-、SO42-
    C、Cl-、NO3-、SO42-
    D、MnO4-、SO42-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、常温下，Na2CO3溶液的pH＞7
    B、0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是放热反应
    C、常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    D、常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
    B、氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、Na2CO3溶于水呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH-═BaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，将56g Fe放入足量浓硝酸中转移的电子数为1.5NA
    B、60g SiO2晶体中，含有Si-O键数为2NA
    C、将1L 0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数为0.5NA
    D、电解精炼铜时，阴极增重64g，则电路中转移电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L N2所含有的原子数为2NA
    B、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
    C、常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，所含乙酸的分子数为0.05NA
    D、常温常压下，92g NO2和92g N2O4所含有的原子数均为6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A、在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4-8e-+10OH-═CO
     
    2-
    3
    +7H2O
    B、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO
     
    2-
    3
    +2HClO
    C、乙烯的燃烧热为a kJ/mol（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g），△H=-akJ/mol
    D、向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO
     
    -
    3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案