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    有一白色粉末X，对X进行检验时，所做实验和现象是：

    (1)写出X的化学式________；

    (2)写出①步反应的化学方程式________；

    (3)写出②步与③步的离子方程式________；________．

    答案：
    解析：

    		 (1)Na2SO3

    (1)Na2SO3

    (2)Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

    (3)SO2＋2OH－＝＋H2O,＋Ba2+＝BaSO3↓


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?石家庄一模）某化学小组为测定某种铁的硫化物FexSy的组成，按照如下步骤进行了实验．

    步骤一：利用图Ⅰ所示装置，高温灼烧4.16g FexSy至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体．
    步骤二：将B中所得溶液按图Ⅱ进行处理．

    请回答：
    （1）步骤一中，当FexSy固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为
    把生成的SO2气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中；
    把生成的SO2气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中；

    （2）加入H2O2溶液的作用为
    SO32-+H2O2═SO42-+H2O
    SO32-+H2O2═SO42-+H2O
     （用离子方程式表示）．
    （3）过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有
    漏斗、玻璃棒
    漏斗、玻璃棒
     （填仪器名称）．
    （4）判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为
    取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净
    取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净
    ．
    （5）利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为
    Fe2S3
    Fe2S3
    ．
    （6）实验过程中若无装置A，则所测FexSy中x：y的值将
    偏小
    偏小
     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （7）某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x：y的值．实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为
    过量的氧气进入装置B中与SO32-反应生成SO42-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大
    过量的氧气进入装置B中与SO32-反应生成SO42-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验题
    如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
    3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    5Cl-+ClO3-+3H2O
    （1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
    B
    B
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰　　　  B．饱和食盐水　 　　   C．浓硫酸　　 　    D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为
    3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
    3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
    ，实验结束后，将②中液体与适量CCl4溶液混合，充分静止、振荡，现象为
    分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色
    分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色
    ．
    （3）利用③反应后的溶液可制备KClO3晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当
    出现少量晶体
    出现少量晶体
    时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：
    取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净
    取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净
    ．
    （4）④的产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示
    ClO-
    ClO-
    离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高一化学（下） 题型：022

    有两种无机盐A和B，其相对分子质量均为120．为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液进行下列实验：①将两种溶液混合，立即产生一种易溶于水，易液化的气体；②在两种溶液中分别加入BaCl2溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液有白色沉淀产生；③在两种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液均有白色沉淀产生．则：

    (1)A和B的化学式为：A________，B________．

    (2)有关反应的化学方程式为：

    ________．

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：038

    有一瓶白色的固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物．取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0ml 0.100mol·L－1 H2SO4完全反应生成正盐；另取0.350g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色，无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀．

    (1)计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量．

    (2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么？(写出判断的依据)

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