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    下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是(     ) 

    试管

    盐酸浓度

    温度

    锌的状态

    A

    0．5mol·L-1

    20℃

    块  状

    B

    0．5mol·L-1

    20℃

    粉末状

    C

    2mol·L-1

    35℃

    块  状

    D

    2mol·L-1

    35℃

    粉末状

     

    【答案】

    A

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的0.1mol?L-1纯碱溶液．
    （1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
    取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解
    取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解
    ．
    （2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
    用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%
    用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%
    ．
    （3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．c（Na+）=2c（CO32-）
    B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
    D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源：云南省建水一中2011－2012学年高二上学期期中考试试化学文科试题 题型：022

    下列四个试管中，发生如下反应：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑，产生H2的反应速率最小的是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是(     ) 

    试管

    盐酸浓度

    温度

    锌的状态

    A

    0．5mol·L-1

    20℃

    块  状

    B

    0．5mol·L-1

    20℃

    粉末状

    C

    2mol·L-1

    35℃

    块  状

    D

    2mol·L-1

    35℃

    粉末状

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年云南省建水一中高二上学期期中考试化学（文）试题 题型：单选题

    下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是(     ) 

    试管
    		盐酸浓度
    		温度
    		锌的状态
    A
    		0．5mol·L-1
    		20℃
    		块 状
    B
    		0．5mol·L-1
    		20℃
    		粉末状
    C
    		2mol·L-1
    		35℃
    		块 状
    D
    		2mol·L-1
    		35℃
    		粉末状

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