下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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| A． | Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：2[Al（OH）4]﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣ |
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| B． | 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O |
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| C． | 氧化铜溶于稀盐酸中：CuO+2H+=Cu2++2H2O |
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| D． | 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O |
考点：
离子方程式的书写．
分析：
A．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；
B．碳酸镁为沉淀，应保留化学式；
C．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；
D．反应生成硫酸钡、硫酸钠和和水．
解答：
解：A．Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；
C．氧化铜溶于稀盐酸中，离子方程式：CuO+2H+=Cu2++2H2O，故C正确；
D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反应离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（ ）
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| A． | 盐酸和氢氧化钠溶液反应 |
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| B． | 氯化氢气体溶解于水 |
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| C． | 氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” |
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| D． | 锌片投入稀硫酸中产生气体 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一固体混合物，可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成．为检验它们，做了以下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
试判断：
①固体混合物中肯定有 ，
②肯定没有 ，
③可能有 N ；
对可能有的物质，可采取向滤液中滴加 溶液的方法来检验．
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科目：高中化学 来源： 题型：
除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂（足量） | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
| B | 乙烷（乙烯） | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
| D | 乙酸（乙醛） | 新制Cu（OH）2 | 过滤 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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科目：高中化学 来源： 题型：
正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（ ）
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| A． | 16O与18O互为同位素；H2 |
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| B． | SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强 |
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| C． | 氧化铁的化学式：FeO |
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| D． | Ca2+的结构示意图为 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
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| A． | K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ | B． | Na+、K+、NH4+、Cl﹣ |
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| C． | NH4+、K+、HCO3﹣、Cl﹣ | D． | Na+、Cu2+、Br﹣、Cl﹣ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.112 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、﹣2 | +7、﹣1 | +2 | ﹣2 |
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| A． | 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多 |
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| B． | Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 |
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| C． | Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 |
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| D． | 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：
Ⅰ.电解法制高品质Al(OH)3装置如下(中间用离子交换膜隔开)：
4Na[Al(OH)4]+2H2O
4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
(1)产物Al(OH)3在 区(填“阴极”或“阳极”)沉积；
(2)电解中转移2mol e－时，将制得__________mol的Al(OH)3。
Ⅱ.制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。(室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2)
(3)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。
(4)检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是____________________。
(5)往溶液中加入H2O2的作用是 (用离子方程式表示)。
(6)加入的X试剂(填选项编号)是 。
A.CuO B.Al(OH)3 C.NaOH D.NaHCO3
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是 。
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O、D2
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，NH4Cl的电子式为
