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    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表:
    X
    		X的一种核素的质子数为56，中子数为30
    Y
    		海水中元素含量最高的金属元素
    Z
    		常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    W
    		价电子的排布式为3s23p3
     
    （1）Z元素在元素周期表中的位置为                      ，Z的电负性比W的   （填“大”或“小”）。
    （2）X元索的基态原子电子排布式是  _        ，其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为                       。
    （3）Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为                     。
    （4）设计实验验证Z和Ｗ的非金属性的强弱：                               。
    （1）第三周期ⅥA族；小（各1分）
    （2）[Ar]3d64s2（1分）；26（1分）；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3（2分）
    （3）2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑（2分）
    （4）将氯水滴入硫化氢水溶液中，出现淡黄色的沉淀，说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可）（3分）

    试题分析：根据题意X、Y、Z、W分别是铁、钠、硫、氯。
    （1）硫位于第三周期ⅥA族；硫的电负性小于氯。
    （2）铁的电子排布式为：[Ar]3d64s2；原子核外没有运动状态相同的电子，共有26种；
    反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。
    （3）2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑。
    （4）将氯水滴入硫化氢水溶液中，出现淡黄色的沉淀，说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可）
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    下列叙述中，正确的是
    A．NaOH溶液可保存在配玻璃塞的试剂瓶中
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    C．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥
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    ④Fe+HNO3                    ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2    ⑥C+SiO2
    A．①②⑤B．②③C．①⑤⑥D．④⑤

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    五颜六色的变化增添了化学的魅力。下列有关反应的颜色变化叙述：
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    A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是
    ①NaAlO2(aq)AlCl3Al    ② NH3NOHNO3
    ③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4
    A．②③B．①④C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按要求进行书写：
    （1）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
                                                                           
    （2）工业制取漂白粉反应的化学方程式：
                                                                           
    （3）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:
                                                                           

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    向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是
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    C．若X为含KSCN的FeCl3溶液，则Y一定为HI
    D．若X为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y一定为SO2

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    下列有关反应的叙述正确的是
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    C．FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得
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