【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_____，则说明装置A的气密性良好．
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________（填选项）
A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片 C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③（填序号）.
①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
探究二：
（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为__________。
（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．
【答案】 向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变 AC ⑥⑤④② 生成的铜与铁离子反应 Cu2O Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O 取丙同学反应后的溶液加KSCN溶液，若溶液变红色，则存在；若不变红，则不存在 0.55
【解析】（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好。
（2）装置A为固液不加热型，稀硫酸和锌片反应能生成氢气，稀硝酸和铁片反应生成一氧化氮，浓硫酸和镁片反应生成二氧化硫，氢氧化钠溶液和铝片反应生成氢气，故AC项正确。
（3）在实验前应先将装置内空气排尽并验纯，实验结束后应先熄灭酒精灯，保持气体继续通入一段时间后关闭止水夹，所以正确的操作顺序是①⑥⑤④②③。答案：⑥⑤④②
（4）根据Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+反应关系知同学认为观点不正确。
产生红棕色气体，即反应生成了
，所以样品中含有还原性物质，即含有
；反应的化学方程式为
。
要证明样品中是否含有
，则需检验溶液中是否含有
，（滴加）
溶液，若溶液变血红色，则样品中含有，反之，样品中不含。答案：生成的铜与铁离子反应 Cu2O Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O 取丙同学反应后的溶液加KSCN溶液，若溶液变红色，则存在；若不变红，则不存在。
（5）溶液中依次发生反应的离子方程式为
、
、
，反应后，过滤得到
，滤液中
有
，则参与反应的
，所以反应中生成
的物质的量为
，所以样品中
。
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【题目】【化学—选修5有机化合物】甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
已知：
请回答：
(1)写出下列反应方程式
①B+D→E______________________________________。
②G→H________________________________________。
(2)①的反应类型为__________；②的反应类型为__________；F的结构简式为__________。
(3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。
__________________________________________
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【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题:
(1)请写出上述元素c原子基态核外电子排布式_______________； d+基态核外电子排布式_______________________________。
(2)请写出一个能比较f、h非金属性强弱的反应的化学方程式___________________。
(3)请比较f、h、i 三种元素的第一电离能由大到小的顺序________(写元素符号)；b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序________(写元素符号)。i2-与b+两种微粒半径大小: i2-___b+ (填>、=或<)。
(4)请写出e 元素最高价氧化物对应的水化物与a、b、i三种元素形成的化合物反应 的离子方程式___________________________________________。
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【题目】0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是( )
A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的KOH D．加热
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【题目】下列操作对应的现象不符合事实的是
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A．将二氧化碳气体通入CaCl2溶液，不会产生白色沉淀 | B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生“丁达尔效应” | C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色 | D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是
A. 放电时，Cn(石墨烯)为负极
B. 放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-
C. 充电时，阳极反应为4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-
D. 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度
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【题目】某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是
A. I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
B. II中浓硫酸的目的是干燥CO2
C. 实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀
D. 步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO
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【题目】BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分BaCO3，含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业提取BaCl2·2H2O的流程如下:
已知:（1）Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
（2）离子浓度小于至1×10-5认为沉淀完全。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.0 | 3.7 |
(1)滤渣I的成分为________(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有______________。
(2)加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg2+浓度为_____；加入H2C2O4时应避免过量，其原因是__________________________________。
(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，还含有大量的______(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________。
(4)滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。
溫度(℃) | 常温 | 190200 | 470480 |
质量(g) | 146.0 | 128.0 | 100.0 |
滤渣III 的成分是__________(填化学式)；200~470℃时发生反应的化学方程式为___________。
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【题目】下列关于同系物的说法中正确的是
C3H8和C5H12的关系一定是同系物
分子组成相差一个或几个
原子团的有机物是同系物
若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们不一定是同系物
同系物的化学性质相似，同分异构体的化学性质一定不相似
乙烯和聚乙烯互为同系物
⑥
与
互为同系物
A. ②⑥ B. ③⑤ C. ①③ D. ②③④
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