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    20．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．它们在生产、生活中有广泛应用．某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    （1）小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．进行如下实验：
    Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色．
    ①由实验Ⅰ得出ClO-具有氧化性，写出相关反应的离子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
    ②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
    （2）小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验：
    首先，他利用pH计分别测得漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．

    ①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是漂白液具有漂白性，pH试纸变蓝后马上褪色，无法准确测定pH；
    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．
    （3）为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2：
    ①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
    ②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L•d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字．）

    分析 （1）①由实验Ⅰ中由白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸，可知白色沉淀为BaSO4，发生氧化还原反应；
    ②对比实验Ⅱ和Ⅲ，Ⅲ中加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色，生成HClO，氧化性增强；
    （2）①漂白液具有漂白性，可以漂白pH试纸；
    ②烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生为生成氯气，是次氯酸根离子和氯离子发生氧化还原反应；
    ③烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，Al3+水解使溶液呈酸性，若漂白液与H+反应，Al3+水解平衡向右移动生成沉淀，黄绿色气体为氯气；
    （3）①一般来说浓度越大，反应速率越大；
    ②4d～8d，NaClO的含量由6.5%变为5.1%，假设溶液体积为1L，计算NaClO的消耗的量，进而计算速率．

    解答 解：（1）①②Ⅱ中由白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸，可知白色沉淀为BaSO4，发生氧化还原反应，ClO?把SO32?氧化为SO42?，所以离子方程式为：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-，
    故答案为：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；
    ②加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色，说明ClO-的氧化性随c（H+）增大而增强，由上述两个实验对比可知，加入酸，反应速率加快，则ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大，
    故答案为：ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大；
    （2）①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是，漂白液具有漂白性，可以漂白pH试纸，无法准确测定pH，
    故答案为：漂白液具有漂白性，pH试纸变蓝后马上褪色，无法准确测定pH；
    ②在酸性条件下，ClO?与Cl?发生氧化还原反应生成Cl2，则离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，
    故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，Al3+水解使溶液呈酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+，若漂白液与H+反应，Al3+水解平衡向右移动，产生产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，预计只有观察到以下现象产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．
    故答案为：才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2；
    （3）①图2为NaClO的质量百分含量，在相同时间内，NaClO的质量百分含量改变越大，则v（Ⅰ）＞v（Ⅱ），v（Ⅰ）时NaClO的浓度大于v（Ⅱ）时NaClO的浓度，在相同的条件下，NaClO的浓度越大分解速率越大．
    故答案为：＞；在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大；
    ②4d～8d，NaClO的含量由6.5%变为5.1%，假设溶液体积为1L，v（NaClO）=[（6.5%-5.1%）×1g/mL×103÷74.5g/mol]÷4d=0.047mol/（L．d），故答案为：0.047．

    点评 本题为生活、生产实际相关的综合题，主要考查的是对元素化合物、化学动力学等当面的知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，难度中等．

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    CNa、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H-+HCO3=CO2↑+H2O
    DpH=0的溶液中：Mg2+，Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：$→_{盐酸}^{Fe}$（苯胺易被氧化）
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    （2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：AD；
    A．水溶性比苯酚好                      B．能发生消去反应也能发生聚合反应
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    ②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是：．
    （3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有10种．
    A．遇FeCl3溶液有显色反应；    
    B．分子中甲基与苯环直接相连；
    C．苯环上共有三个取代基
    （4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去）

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    15．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．稀硝酸和过量铁屑反应           3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
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    D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2      ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电镀废水中常含有NaCN，工业上规定其含量低于0.5mg/L才可排放，对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理：

    己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
    请回答下列问题：
    （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气．反应中，欲使1mol NaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少为1mol．
    （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：2OCN-+3C1O-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑．反应中被氧化的元素是氮．
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    9．绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A、SO2、SO3和H2O．回答下列问题：
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    （3）将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度是多少？
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离出的H+离子浓度是pH=5的盐酸中由水电离的H+离子浓度的多少倍（　　）
    A．10-2B．102C．2D．12

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