Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• B、若离子半径：R^2-＞M⁺，则原子序数：R＞M
• C、酸性强弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜CH₃COOH
• D、熔点：金刚石＞食盐＞干冰

Answer 1

分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
B．如R^2-、M⁺的核外电子排布相同，则R＜M；
C．根据元素非金属性以及物质的性质判断酸性强弱；
D．晶体熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答：解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故A正确；
B．如R^2-、M⁺的核外电子排布相同，由核电荷数越大，离子半径越小可知，可能存在R＜M，故B错误；
C．非金属性Si＜C，则酸性H₄SiO₄＜H₂CO₃，醋酸的酸性比碳酸强，故C正确；
D．金刚石是原子晶体，食盐为离子晶体，干冰为分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，故D正确．
故选B．

点评：本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．