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    8．为了测定某盐酸的浓度，用0.2mol•L-1的碳酸钠标准液与该酸进行反应，为了准备480mL的标准液，某同学进行了下列操作（已乱序）
    ①摇匀后，继续加蒸馏水至刻度线1cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切 止，然后盖上瓶塞，并振荡后倒入指定的试剂瓶内．
    ②向烧杯中注入约100mL水，在搅拌下很快溶解完．
    ③用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内．
    ④将回温后的溶液沿玻璃棒注入500mL中． ⑤用天平称量10.6克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中．
    （1）该同学操作正确的顺序是（填编号）⑤②④③①
    （2）该同学的操作中③步操作是错的（填编号），导致所配溶液的浓度＜0.2mol•L-1，（填=、＞、＜）．

    分析 ①依据定容的正确操作解答；
    ④依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （1）配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，据此排序；
    （2）为保证实验成功，应将所以溶质全部转移到容量瓶，如果用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：①定容时，直接加蒸馏水到离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切为止；
    故答案为：凹液面最低处与刻度线相切；
    ④需要480mL标准液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.2mol•L-1×0.5L×106g/mol=10.6g；
    故答案为：10.6；
    （1）配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，所以正确的顺序为：⑤②④③①；
    故答案为：⑤②④③①；
    （2）为保证实验成功，应将所以溶质全部转移到容量瓶，如果用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏低，所以③操作错误，应将洗液全部转移到容量瓶中；
    故答案为：③；＜．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，题目难度不大．

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    （1）D位于周期表第二周期第ⅥA族；
    （2）E离子的结构示意图为；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，最稳定的气态氢化物的化学式为HCl；
    （3）C2的电子式为，B与D通常能形成共价（填“离子”或“共价”）化合物，在E2D2中含有的化学键有离子键、非极性共价键．

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