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    将一定量的Zn粉与100 mL　18.5 mol/L硫酸充分反应，Zn粉全部溶解，同时生成33.6 L气体A(标准状况下)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中H+的浓度为0.1 mol/L．计算气体A的组分及体积比．

    答案：
    解析：

    　　答案：A的组分是SO2和H2，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4

    　　讲析：本题考查了硫酸在反应过程中因浓度变化所引起反应本质的变化，解题的关键是明确硫酸浓度变化前后的反应产物．活泼金属与浓硫酸反应，开始时生成SO2，浓度变稀后，生成H2．不活泼金属与热的浓硫酸反应生成SO2，浓度变稀后，反应不再进行．

    　　


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O2反应的产物由条件控制，Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是
    BC
    BC
    ．
    A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
    （2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    a．提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是FeCl3；
    假设3：该固体物质是
    FeCl3和FeCl2
    FeCl3和FeCl2
    ．
    b．设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表
    实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加入KSCN溶液
    溶液变血红色
    溶液变血红色
    		 固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    c．结论：
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    ．
    （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化
    溶液变黄色
    溶液变黄色
    ，该变化过程的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是
    A
    A
    （设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
    A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
    B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
    C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
    D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
    （1）制备皓矾的实验流程如图所示．

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
    Fe（OH）3：2.7一3.7
    Fe（OH）2：7.6一9.6
    Zn（OH）2：5.7一8.0 
    试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
    20%的H2O2
    20%的H2O2
    ，其理由是
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质

    ②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ，其理由是
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
     
    ③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
    重结晶
    重结晶
    ．
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    ．
    （2）探究ZnSO4?7H2O的性质
    ⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
    温度（℃） 60 240 930 1000
    残留固体质量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
    试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ． 
    ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    （任写一个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

         氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

        （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：

          N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)               △H＝―92.40 kJ·mol－1

          2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)       △H＝―159.47 kJ·mol－1

          NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol－1

             则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为  ▲  。

    （2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为  ▲  。

            该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为

    下图中的  ▲  （填“a”或“b”）。

        （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

                 2HN3＝3N2↑＋H2↑

                 2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

         2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为  ▲  。

    （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：

                     H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g)

             在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：

             以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中

             a为H2S的平衡转化率与温度关系

    曲线，b曲线表示不同温度下反应

    经过相同时间且未达到化学平衡时

    H2S的转化率。

             若985℃时，反应经t min达到平衡，

             此时H2S的转化率为40%，则反应

    速率v(H2)＝  ▲  （用含c、t的代

    数式表示）。

             请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：  ▲  。

        （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：

                 C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)

             现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤

    粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12

    g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电

    解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极

    反应式为  ▲  。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省长沙市雅礼中学高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版） 题型：解答题

    （1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O2反应的产物由条件控制，Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是______．
    A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
    （2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    a．提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是FeCl3；
    假设3：该固体物质是______．
    b．设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加入KSCN溶液______固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含______
    c．结论：______．
    （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化______，该变化过程的离子方程式为______．
    （4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是______（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
    A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
    B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
    C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
    D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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