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    已知反应：(未配平)，现取与Cu粉的混合物若干克，经加热充分反应后，发现反应前与反应后的质量不变，求混合物中与Cu的物质的量之比？

    答案：
    解析：

    　　设混合物中含、Cu的物质的量为x、y

    　　

    　　2CuO

    所以


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?静安区一模）已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应（均未配平）：
    BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20     I03-+H++Br-→Br2+I2+H20
    （1）试比较在酸性条件下BrO3-、Br2、I03-、I2氧化性的强弱：
    BrO3-
    BrO3-
    ＞
    I03-
    I03-
    ＞
    Br2
    Br2
    ＞
    I2
    I2
    ．
    （2）配平下列反应的离子方程式：
    1
    1
    BrO3-+
    6
    6
    H++
    6
    6
    I-→
    3
    3
    I2+
    1
    1
    Br-+
    3
    3
    H20
    反应中的氧化剂是
    BrO3-
    BrO3-
    ；被氧化的元素是
    I-
    I-
    ．
    （3）在稀硫酸中，若KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H20、
    Br2
    Br2
    、
    I2
    I2
    、
    Br-
    Br-
     （用化学式或离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙、丙三种常见短周期元素，它们之间两两化合可以生成化合物戊、己、庚。化合物戊、己、庚之间也能相互反应，已知戊是由甲和乙两元素按原子个数比为1:1组成的化合物，甲、乙、丙三元素形成的单质(仍用甲、乙、丙表示)和它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)：

    ①乙+丙己  ②甲+丙庚  ③戊+己丁

    ④戊+庚丙+辛  ⑤己+庚丙+辛

    若丁的用途如下图所示，试完成下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：

    己：_______________________________________________________________；

    庚：_______________________________________________________________；

    丁：_______________________________________________________________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    反应③：_____________________________________________________；

    反应④：______________________________________________________。

    (3)298 K时向体积为V L的真空容器内通入n mol 己和m mol庚。

    ①若n=2，则当m=_____________时，反应后容器内气体的密度最小。

    ②若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为____________________g。

    ③若5n=m，则反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n+m=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合可形成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互发生反应，已知X是由a和b元素按原子个数之比为1∶1组成的化合物。这三种元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和化合物之间的反应关系如下(未配平)：

    ①b+cY  ②a+cZ  ③X+YM  ④X+Zc+N  ⑤Y+Zc+N

    完成下列问题：

    (1)上述反应中一定属于氧化还原反应的是____________________________(填序号)，其理由是____________________________________________________________________。

    (2)如果M是一种无色、黏稠的油状液体，则X、Y、Z分别为_______________、____________、____________，写出反应的化学方程式：

    ③______________________________________________，

    ④______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。

    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                     。

    （2）X的化学式为           ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：              。

    （3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？               。

    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。

    （4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                          。

    （5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。

    则加碘食盐样品中的碘元素含量是              mg/kg（以含w的代数式表示）。

    （6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。

    溶液无变化

    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。

    溶液无变化

    然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。

    溶液变蓝色

     

    ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示          。

    ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应（均未配平）：
    BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20　　 I03-+H++Br-→Br2+I2+H20
    （1）试比较在酸性条件下BrO3-、Br2、I03-、I2氧化性的强弱：______＞______＞______＞______．
    （2）配平下列反应的离子方程式：
    ______BrO3-+______H++______I-→______I2+______Br-+______H20
    反应中的氧化剂是______；被氧化的元素是______．
    （3）在稀硫酸中，若KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H20、______、______、
    ______ （用化学式或离子符号表示）．

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