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    【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

    相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Zn2+

    6.4

    8.0

    (1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。

    (2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。

    (3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是________________。

    (4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。

    【答案】 SiO2 粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等） Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+ 使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质 ZnSO4、K2SO4

    【解析】锌白矿中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3、CuO分别和稀硫酸反应生成ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4，SiO2和稀硫酸不反应，然后过滤，得到的滤液中含有ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4，向滤液中混入Zn，将Fe3+还原为Fe2+，得到Cu沉淀，然后过滤，得到的滤液中含有ZnSO4、FeSO4，向滤液中加入高锰酸钾，高锰酸钾将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中加入适量氧化锌，溶液pH升高，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，得到的滤液中含有ZnSO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO47H2O。

    (1)根据上述分析，“滤渣1”的主要成分为二氧化硅。浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有，可将矿石粉碎或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等，故答案为：SiO2；粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）；

    (2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应为置换铜的反应，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，故答案为：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；

    (3)根据流程图，“氧化”一步中，Fe2+能被高锰酸钾氧化生成Fe3+，高锰酸钾被还原成二氧化锰，生成是铁离子转化为氢氧化铁沉淀反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；溶液PH控制在[3.2，6.4)之间可以使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质，故答案为：3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+ ；使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质；

    (4)根据上述分析，氧化后溶液转化含有的盐类物质有ZnSO4、K2SO4，故答案为：ZnSO4、K2SO4。

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    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

    A．

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

    ③氨基甲酸铵分解反应的焓变△H_________0，熵变△S________0（填＞、＜或＝）。

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