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    Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。

    请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：                  下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀              。

    Ⅱ．某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①图1是根据反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是　                         　　　，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向　　　　移动（填“甲”或“乙”）。

    ②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是　　　　（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是　　                           　　；当铜电极的质量变化3.2 g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为　              　　　L。

     

    Ⅰ. O2+2H2O+4e－=4OH-         B  D  

    Ⅱ . ①Cu2＋＋2e－===Cu　乙　

    ②  O2　CH4－8e－＋10OH－===CO32－＋7H2O      　0.28 L　

    练习册系列答案
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    (1)

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    (2)

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    ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

    计算硫酸溶液的物质的量浓度．

    ③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)

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