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    一含有两种阳离子和一种阴离子的结晶水合物，现称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，配制成溶液．一份加入10mL0.1mol／LKMnO4的酸性溶液，MnO4—恰好完全被还原为Mn2+．另一份加入足量的Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出气体能无色酚酞试液变红；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．请回答以下问题：

    (1)

    该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________．

    (2)

    试通过计算确定结晶水合物的化学式．

    答案：
    解析：

    (1)

    NH4+、Fe2+,SO42－

    (2)

    据题意：n(SO42－)＝2.33g/(233g·mol—1)＝0.01mol(1分)

    5Fe2+　　～　　MnO4—

    5mol　　　　　1mol

    n(Fe2+)　　　0.01L×0.1mol／L

    n(Fe2+)＝0.001mol×5＝0.005mol(1分)

    根据化合物中阴阳离子电荷守衡的原理:n(NH4+)＋2n(Fe2+)＝2n(SO42－)

    n(NH4+)＝0.01mol(1分)

    n(H2O)＝(1.96g－0.01mol×96g·mol—1－0.005mol×56g·mol—1－0.01mol×18g·mol—1)÷18g·mol—1＝0.003mol(1分)

    得n(NH4+)︰n(Fe2+)︰n(SO42－)︰n(H2O)＝2︰1︰2︰6(1分)

    所以该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．请回答以下问题：
    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是
    NH4+
    NH4+
    和
    Al3+
    Al3+
    ，阴离子是
    SO42-
    SO42-
    ．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式．
    （3）假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取质量为1.96g的该结晶水合物，配成溶液．加入足量Ba（OH）2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33g．
    （1）该结晶水合物含有的两种阳离子是
    Fe2+
    Fe2+
    和
    NH4+
    NH4+
    ，阴离子是
    SO42-
    SO42-
    ．写出导致白色沉淀颜色变化的反应化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?杭州一模）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．
    请回答以下问题：
    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：
    NH4+
    NH4+
    和
    Al3+
    Al3+
    ．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为
    NH4Al（SO4）2?12H2O[或（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
    NH4Al（SO4）2?12H2O[或（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
    ．
    （3）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol?L-1．
    ①加入Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为
    NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O
    NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O
    ．
    ②若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为
    42.75
    42.75
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；继续滴加NaOH溶液，发现沉淀量保持不变，稍加热，有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一段时间后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；再滴加NaOH溶液，发现白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用过量稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．
    请回答以下问题：
    （1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式．
    （2）假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1，请在图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．
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