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    下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

    回答下列问题：

    （1）写出N2的一种用途 。

    （2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）

    答：氧化性 。

    还原性 。

    （3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。

    （4）实验室制取物质B的化学方程式为 。

    （5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。

    （6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。

     

    （1）做保护气、保存粮食、制氨气等。

    （2）N2+3H22NH3， N2+O22NO或N2+3MgMg3N2等

    （3）AgNO3

    （4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

    （5）3NO2+H2O＝2HNO3+NO

    （6）4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

    【解析】

    试题分析：（1）由于氮气化学性质不活泼，所以做保护气、保存粮食、制氨气等。（2）N2得到电子，化合价降低，表现氧化性：N2+3H22NH3；N2失去电子，化合价升高，表现还原性：N2+O22NO或N2+3MgMg3N2。（3）Cl-的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生不是沉淀，就证明溶液中含有Cl-。因此C为AgNO3。（4）在实验室中是用铵盐与碱共热来制取氨气的。制取物质氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（5）NO2与水反应生成物质NO的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（6）浓硝酸有强氧化性，在加热条件下与木炭发生反应产生CO2、NO2、H2O。反应的化学方程式为4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O。

    考点：考查氨气的实验室制法、Cl-的检验、及氮元素的单质及化合物的性质的化学方程式表示的知识。

     

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    C．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b3克

    D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b4克固体

     

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