某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A====H++HA- HA-H++A2- 完成以下问题: (1)Na2A溶液显 (填“酸性 “中性或“碱性 ).理由是 . (2)已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度 0.11 mol·L-1. (3)0.1 mol·L-1 Na2A溶液中各种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A====H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-

完成以下问题：

（1）Na₂A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是__________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度_________0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

（3）0.1 mol·L^-1 Na₂A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________。

【答案】

（1）碱性 A^2-+H₂OHA^-+OH^-（2）＜ (3)c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(H⁺)

【解析】

试题分析：（1）H₂A====H⁺+HA^-第一步完全电离，HA^-H⁺+A^2-第二步微弱电离，可知A^2-能够发生水解，水解显碱性A^2-+H₂OHA^-+OH^-。

（2）已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中c(H⁺)="0.01" mol·L^-1，在0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中，相当于在0.1 mol·L^-1的NaHA中加H⁺，c(H⁺)增大抑制了HA的电离，故c(H⁺)＜0.11 mol·L^-1。

（3）Na₂A====2Na⁺+A^2-

c(Na⁺)＞c(A^2-)

A^2-+H₂OHA^-+OH^-

H₂OH⁺+OH^-

故c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(H⁺)

A^2-水解微弱，故c(A^2-)＞c(OH^-)。

考点：考查盐类水解的应用和溶液中离子浓度的大小比较

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重能力的培养和解题方法的指导，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确盐类水解的原理，以及溶液中离子浓度之间应该遵循的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，并能结合题意灵活运用，有利于培养学生的应试能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

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某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A?H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-??
试完成下列问题：?
（1）Na₂A溶液显

碱性

（填“酸性”“中性”或“碱性”）．理由是

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

．?
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）?
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）?
（3）已知0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是

＜

0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是

H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的产生的c（OH^-）为

10^-12 mol/L或10^-2 mol/L

．
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是

①

．
①0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液 ②0.1mol?L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol?L^-1的KCl ④0.1mol?L^-1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100mol?L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是

②①④③

（填序号）．
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃?H₂O ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显

碱性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

（用离子方程式表示）．
②若有0.1mol?L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．

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某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：H₂A═H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-
回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显

碱性

（填“酸性”、“中性”、“碱性”）理由是：（用离子方程式表示）

H₂O+A^2-?HA^-+OH^-

．
（2）0.1mol/L的H₂A溶液的pH

＜

1（填“＜”“=”“＞”）
（3）0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是

．
A、c（Na⁺）=2c（A^2-）=0.2mol/L
B、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C、c （ Na⁺）+c （ H⁺）=c（ OH^-）+c （HA^-）+2c （A^2-）
D、c（Na⁺）=2c （A^2-）+2c （HA^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A?H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是（　　）

A．c（A^2-）+c（ HA^-）+c（ H₂A）=0.1mol?L^-1

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-）

C．c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^- ）+c（ HA^-）+2c（A^2-）

D．c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-）

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（1）NaHRO₄溶液显

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

（用离子方程式和必要的文字说明）．
（2）Na₂RO₄溶液显

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

（用离子方程式和必要的文字说明）．
（3）如果25℃时，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中，c（RO₄^2-）=0.029mol/L，则0.1mol/L H₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）

0.029mol/L（填“＜”、“=”或“＞”），理由是

（4）25℃时，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是

．

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